Để tính pH của dung dịch Z, ta cần xác định số mol H+ và OH- trong dung dịch sau khi trộn. 1. **Tính số mol OH- trong dung dịch X:** - Theo định luật bảo toàn điện tích: \[ 0,07 \cdot 1 = 0,02 \cdot 2 + x \cdot 1 \Rightarrow x = 0,07 - 0,04 = 0,03 \text{ mol} \] - Vậy, trong dung dịch X có 0,03 mol OH-. 2. **Tính số mol H+ trong dung dịch Y:** - Tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04, do đó: \[ 0,04 \cdot 1 = y \cdot 1 \Rightarrow y = 0,04 \text{ mol} \] - Vậy, trong dung dịch Y có 0,04 mol H+. 3. **Phản ứng giữa H+ và OH-:** - Phương trình phản ứng: \[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \] - Số mol H+ dư sau phản ứng: \[ nH^+ \text{ dư} = 0,04 - 0,03 = 0,01 \text{ mol} \] 4. **Tính nồng độ H+ trong dung dịch Z:** - Tổng thể tích dung dịch Z là 100 mL = 0,1 L. - Nồng độ H+ dư: \[ [H^+] = \frac{0,01}{0,1} = 0,1 \text{ M} \] 5. **Tính pH:** - pH được tính bằng công thức: \[ pH = -\log[H^+] = -\log(0,1) = 1 \] Vậy, pH của dung dịch Z là 1.