Nhúng một thanh sắt nặng m gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M . Sau 1 thời gian , lấy lá sắt ra cân lại , thấy khối lượng là (m + 0,8 ) g . Coi thể tích dung dịch không thay đổi thì CM của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là ?

Question

Ngọc Nek · Accepted Answer

$ n_{CuSO_4}=0,5.2=1(mol)$

Phương trình hóa học:

$ Fe + CuSO_4 o FeSO_4 +Cu$

Gọi số $a$ mol của $Fe% và $Cu$

Tăng giảm khối lượng:

$ m_{tăng}=0,8(g)$

$ o m_{Cu}-m_{Fe}=0,8$

$⇔ 64a-56a=0,8$

$⇔ 8a=0,8$

$⇔ a=0,1$

$ o n_{CuSO_4}=1-0,1=0,9(mol)$

$ o C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8 (M)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần xác định lượng CuSO4 đã phản ứng và sau đó tính nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng.

1. **Tính số mol CuSO4 ban đầu:**
   - Nồng độ của dung dịch CuSO4 là 2M, và thể tích là 500ml (0,5L).
   - Số mol CuSO4 ban đầu = n = C × V = 2 mol/L × 0,5 L = 1 mol.

2. **Tính khối lượng sắt đã phản ứng:**
   - Khối lượng sắt ban đầu là m gam, sau khi nhúng vào dung dịch, khối lượng sắt là (m + 0,8) g.
   - Khối lượng sắt đã phản ứng = (m + 0,8) - m = 0,8 g.

3. **Tính số mol sắt đã phản ứng:**
   - Khối lượng mol của sắt (Fe) là khoảng 56 g/mol.
   - Số mol sắt đã phản ứng = $ \frac{0,8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} \approx 0,01429 \text{ mol} $.

4. **Tính số mol CuSO4 đã phản ứng:**
   - Phản ứng giữa sắt và CuSO4 là:
     $$
     \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
     $$
   - Từ phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol CuSO4. Do đó, số mol CuSO4 đã phản ứng cũng là 0,01429 mol.

5. **Tính số mol CuSO4 còn lại:**
   - Số mol CuSO4 còn lại = Số mol CuSO4 ban đầu - Số mol CuSO4 đã phản ứng
   - Số mol CuSO4 còn lại = 1 mol - 0,01429 mol = 0,98571 mol.

6. **Tính nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng:**
   - Nồng độ mol (C) = $ \frac{\text{số mol}}{\text{thể tích}} $
   - Thể tích dung dịch vẫn là 0,5 L.
   - Nồng độ CuSO4 sau phản ứng = $ \frac{0,98571 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 1,97142 \text{ M} $.

Vậy nồng độ CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là khoảng 1,97 M.

linhmy162 · Answer

$\displaystyle n_{CuSO_{4}} =0,5.2=1( mol)$
Gọi $\displaystyle n_{Fe} =x( mol)$
PTHH: $\displaystyle Fe+CuSO_{4}\rightarrow FeSO_{4} +Cu$
Ban đầu: x
Phản ứng:x x
Ta có:
$\displaystyle \Delta m=m_{Cu} -m_{Fe}$
$\displaystyle \Longrightarrow 0,8=64x-56x$
$\displaystyle \Longrightarrow 0,8=8x$
$\displaystyle \Longrightarrow x=0,1$
Theo PTHH có: $\displaystyle n_{CuSO_{4} \ pứ} =n_{Fe} =0,1( mol)$
$\displaystyle n_{CuSO_{4} \ còn\ lại\ } =1-0,1=0,9( mol)$
$\displaystyle C_{M\ CuSO_{4} \ còn\ lại} =\frac{0,9}{0,5} =1,8M$

Đức Anh Trần · Answer

$$ ext{Fe} + ext{CuSO}_4 ightarrow ext{FeSO}_4 + ext{Cu}$$

$$n_{ ext{CuSO}_4 ext{ ban đầu}} = C imes V = 2 \, ext{mol/L} imes 0.5 \, ext{L} = 1 \, ext{mol}$$

Sau phản ứng, khối lượng sắt tăng thêm 0.8 g, tức là lượng đồng (Cu) đã bám vào sắt:

$$m_{ ext{Cu}} = 0.8 \, ext{g}$$

Số mol của đồng (Cu) bám vào sắt:

$$n_{ ext{Cu}} = \frac{m_{ ext{Cu}}}{M_{ ext{Cu}}} = \frac{0.8 \, ext{g}}{64 \, ext{g/mol}} = 0.0125 \, ext{mol}$$

Theo phương trình phản ứng, số mol CuSO₄ phản ứng bằng số mol Cu sinh ra:

$$n_{ ext{CuSO}_4 ext{ phản ứng}} = n_{ ext{Cu}} = 0.0125 \, ext{mol}$$

$$n_{ ext{CuSO}_4 ext{ còn lại}} = n_{ ext{CuSO}_4 ext{ ban đầu}} - n_{ ext{CuSO}_4 ext{ phản ứng}} = 1 \, ext{mol} - 0.0125 \, ext{mol} = 0.9875 \, ext{mol}$$

Thể tích dung dịch không thay đổi, vẫn là 500 ml (0.5 lít):

$$C_{ ext{CuSO}_4 ext{ sau phản ứng}} = \frac{n_{ ext{CuSO}_4 ext{ còn lại}}}{V} = \frac{0.9875 \, ext{mol}}{0.5 \, ext{L}} = 1.975 \, ext{M}$$

LIÊN KẾT