a. Phương trình hóa học xảy ra giữa CO2 và Ba(OH)2 là: \[ CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O \] b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 và khối lượng chất rắn BaCO3: - Đầu tiên, ta tính số mol của CO2: \[ n_{CO_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{mol} \] - Theo phương trình hóa học, số mol BaCO3 cũng bằng số mol CO2: \[ n_{BaCO_3} = n_{CO_2} = 0,2 \, \text{mol} \] - Khối lượng BaCO3 thu được là: \[ m_{BaCO_3} = n_{BaCO_3} \times M_{BaCO_3} = 0,2 \times 197 = 39,4 \, \text{gam} \] - Số mol của Ba(OH)2 cũng bằng số mol CO2, vì phản ứng xảy ra với tỉ lệ 1:1: \[ n_{Ba(OH)_2} = n_{CO_2} = 0,2 \, \text{mol} \] - Thể tích dung dịch Ba(OH)2 là 400 ml = 0,4 lít. Vậy nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 là: \[ C_{Ba(OH)_2} = \frac{n_{Ba(OH)_2}}{V} = \frac{0,2}{0,4} = 0,5 \, \text{M} \] c. Để tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc, ta cần biết tổng khối lượng của dung dịch HCl 10% và khối lượng BaCO3 phản ứng. - Khối lượng HCl trong 292 gam dung dịch 10% là: \[ m_{HCl} = 292 \times 0,1 = 29,2 \, \text{gam} \] - Phương trình phản ứng giữa BaCO3 và HCl là: \[ BaCO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + CO_2 + H_2O \] - Số mol HCl cần để phản ứng hoàn toàn với 0,2 mol BaCO3: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{BaCO_3} = 2 \times 0,2 = 0,4 \, \text{mol} \] - Khối lượng HCl cần là: \[ m_{HCl\_cần} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \, \text{gam} \] - Sau khi phản ứng, khối lượng HCl dư trong dung dịch là: \[ m_{HCl\_dư} = 29,2 - 14,6 = 14,6 \, \text{gam} \] - Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng: \[ m_{dung\_dịch\_sau} = 292 + 39,4 = 331,4 \, \text{gam} \] - Nồng độ % của HCl trong dung dịch sau phản ứng: \[ C_{HCl} = \frac{m_{HCl\_dư}}{m_{dung\_dịch\_sau}} \times 100 = \frac{14,6}{331,4} \times 100 \approx 4,40\% \] Vậy nồng độ % HCl trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là khoảng 4,40%.