Câu 13: Cho 7,437 L khí Cl2 (đkc) tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10.53 gam NACL. Dung dịch NaOh trên có nồng độ là

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của phản ứng giữa khí Cl2 và dung dịch NaOH để tìm nồng độ của dung dịch NaOH. Phương trình phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Theo phương trình trên, một mol Cl2 tác dụng với 2 mol NaOH. Ta cần chuyển từ lít khí Cl2 sang mol để tính toán. Với điều kiện tiêu chuẩn (đkc), một mol khí chiếm thể tích là 22.4 L. Vậy số mol khí Cl2 có trong 7,437 L là: n = V/22.4 = 7,437/22.4 ≈ 0.3315 mol Theo phương trình phản ứng, số mol NaOH cần tác dụng với Cl2 là gấp đôi số mol Cl2: n(NaOH) = 0.3315 x 2 = 0.663 mol Tiếp theo, ta tính khối lượng muối NACL thu được từ phản ứng: m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl) Trong đó M(NaCl) là khối lượng phân tử của NaCl (Na:23; Cl:35.5) m(NaCl) = 0.663 x (23 + 35.5) ≈10.53 gam Dựa vào kết quả này, ta suy ra được nồng độ của dung dịch NaOH: C(NaOH) = n/V Với V là thể tích dung dịch NaOH và n là số mol NaOH đã tính được. Vì đã biết thể tích dung dịch NaOH là 500 ml (hay 0.5 L), ta có: C(NaOH) = 0.663/0.5 ≈1.326 M Vậy nồng độ của dung dịch NaOH là khoảng 1.326 M. Kết luận: Nồng độ của dung dịch NaOH sau khi tác dụng với khí Cl2 để thu được muối NACL là khoảng 1.326 M.