Câu 2: Một base được dùng phổ biến để sản xuất các phụ gia cho dầu thô, xử lý nước để sản xuất các loại đồ uống như rượu hay đồ uống không cồn có công thức X(OH)2, trong đó X chiếm 54,054% (khối lượng). Xác định công thức hóa học của base đó.

Question

Thư · Accepted Answer

Gọi base có dạng: X(OH)2

Khối lượng mol của base:
M = M(X) + 2 × (16 + 1)
M = M(X) + 34

Theo đề bài:
M(X) / (M(X) + 34) = 54,054% = 0,54054

Giải phương trình:
M(X) = 0,54054 × (M(X) + 34)

⇔ M(X) = 0,54054M(X) + 18,378

⇔ M(X) − 0,54054M(X) = 18,378

⇔ 0,45946M(X) = 18,378

⇔ M(X) = 18,378 / 0,45946 ≈ 40

⇒ Nguyên tử khối của X ≈ 40 ⇒ X là Ca

Vậy base cần tìm là: Ca(OH)2

Timi · Answer

Để xác định công thức hóa học của base có công thức X(OH)2, trong đó X chiếm 54,054% khối lượng, ta làm như sau:

Giả sử khối lượng của base là 100g, thì:
- Khối lượng X = 54,054g
- Khối lượng OH = 100 - 54,054 = 45,946g

Công thức base là X(OH)2, tức là 1 nguyên tử X và 2 nhóm OH.

Khối lượng mol của OH = 16 (O) + 1 (H) = 17 g/mol
Khối lượng mol của 2 OH = 2 × 17 = 34 g/mol

Khối lượng mol của X(OH)2 = M_X + 34

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của X là:
54,054% = (M_X / (M_X + 34)) × 100%

Giải phương trình:
54,054 = (M_X / (M_X + 34)) × 100
0,54054 = M_X / (M_X + 34)
0,54054 (M_X + 34) = M_X
0,54054 M_X + 18,377 = M_X
M_X - 0,54054 M_X = 18,377
0,45946 M_X = 18,377
M_X = 18,377 / 0,45946 ≈ 40 g/mol

Nguyên tử khối của X xấp xỉ 40, gần với nguyên tử khối của canxi (Ca = 40).

Vậy công thức hóa học của base là Ca(OH)2 (canxi hidroxit).

Kết luận: Base đó là Ca(OH)2.

Câu 2: Một base được dùng phổ biến để sản xuất các phụ gia cho dầu thô, xử lý nước để sản xuất các loại đồ uống như rượu hay đồ uống không cồn có công thức X(OH)2, trong đó X chiếm 54,054% (khối lượng)...