Câu 2: Cho 0,1 mol CuSO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được kết tủa có khối lượng là bao nhiêu?

Question

Ngọc Anh · Accepted Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

Phương trình phản ứng:

$$CuSO₄+Ba(OH)₂ o Cu(OH)₂\downarrow+BaSO₄\downarrow$$

Với 0,1 mol CuSO₄, ta có:

n Cu(OH)₂ = 0,1 mol

n BaSO₄ = 0,1 mol

Khối lượng mol Cu(OH)₂:

$$M=64+2(16+1)=64+34=98$$ (g/mol)

$$ o mCu(OH)₂=0,1 imes98=9,8$$ (g)

Khối lượng mol BaSO₄:

$$M=137+32+4 imes16=233$$ (g/mol)

$$ o mBaSO₄=0,1 imes233=23,3$$ (g)

Tổng khối lượng kết tủa là:

$$m=9,8+23,3=33,1$$ (g)

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa CuSO4 và Ba(OH)2.

Phương trình phản ứng như sau:

$$ \text{CuSO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{Cu(OH)}_2 \downarrow $$

Trong phản ứng này, BaSO4 và Cu(OH)2 đều là các kết tủa.

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol của CuSO4 và Ba(OH)2 là 1:1. Do đó, với 0,1 mol CuSO4 thì cũng cần 0,1 mol Ba(OH)2.

Khối lượng kết tủa BaSO4 được tính như sau:

1. Tính số mol BaSO4 sinh ra:
   - Số mol BaSO4 = 0,1 mol (do tỉ lệ 1:1).

2. Tính khối lượng BaSO4:
   - Khối lượng mol của BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 g/mol.
   - Khối lượng BaSO4 = số mol * khối lượng mol = 0,1 mol * 233 g/mol = 23,3 g.

Khối lượng kết tủa BaSO4 là 23,3 g.

Tiếp theo, ta cũng cần tính khối lượng kết tủa Cu(OH)2:

1. Tính số mol Cu(OH)2 sinh ra:
   - Số mol Cu(OH)2 = 0,1 mol (do tỉ lệ 1:1).

2. Tính khối lượng Cu(OH)2:
   - Khối lượng mol của Cu(OH)2 = 64 (Cu) + 2*17 (OH) = 64 + 34 = 98 g/mol.
   - Khối lượng Cu(OH)2 = số mol * khối lượng mol = 0,1 mol * 98 g/mol = 9,8 g.

Tổng khối lượng kết tủa (BaSO4 + Cu(OH)2) sẽ là:

Khối lượng kết tủa tổng cộng = 23,3 g + 9,8 g = 33,1 g.

Vậy, khối lượng kết tủa thu được là 33,1 g.