Câu 17: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết 1,5 mol lưu huỳnh?

Question

khnhuu · Accepted Answer

Câu 17: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết $1,5 ext{ mol}$ lưu huỳnh ($S$)?

Các bước giải chi tiết

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng đốt cháy lưu huỳnh trong khí oxi tạo ra khí sulfur dioxide ($SO_2$):

$S + O_2 \xrightarrow{t^\circ} SO_2$

Bước 2: Xác định tỉ lệ số mol từ phương trình

Theo phương trình hóa học trên, ta thấy tỉ lệ phản ứng giữa lưu huỳnh ($S$) và khí oxi ($O_2$) là $1 : 1$.

$ext{n}_{O_2} = ext{n}_S = 1,5 ext{ mol}$

Bước 3: Tính khối lượng khí oxi ($O_2$) cần dùng

Nguyên tử khối của Oxi ($O$) là $16 ext{ g/mol}$.

Khối lượng mol của khí oxi ($O_2$) là:

$ext{M}_{O_2} = 16 imes 2 = 32 ext{ g/mol}$

Áp dụng công thức tính khối lượng $m = n imes M$:

$ext{m}_{O_2} = 1,5 imes 32 = 48 ext{ g}$

Kết luận

Để đốt cháy hết $1,5 ext{ mol}$ lưu huỳnh, chúng ta cần dùng vừa đủ $48 ext{ gam}$ khí oxi.

Timi · Answer

Để tính số gam oxy cần thiết để đốt cháy 1,5 mol lưu huỳnh, trước hết chúng ta cần biết phản ứng đốt cháy của lưu huỳnh. Phản ứng này diễn ra như sau:

$$ S + O_2 \rightarrow SO_2 $$

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol lưu huỳnh (S) cần 1 mol oxy (O₂) để tạo thành 1 mol điôxít lưu huỳnh (SO₂).

Vậy, nếu 1 mol lưu huỳnh cần 1 mol oxy, thì 1,5 mol lưu huỳnh sẽ cần:

$$ 1,5 \, \text{mol S} \times 1 \, \text{mol O}_2/\text{mol S} = 1,5 \, \text{mol O}_2 $$

Tiếp theo, chúng ta sẽ tính khối lượng của 1,5 mol oxy. Khối lượng mol của oxy (O₂) là 32 g/mol. Do đó, khối lượng oxy cần thiết là:

$$ 1,5 \, \text{mol O}_2 \times 32 \, \text{g/mol} = 48 \, \text{g O}_2 $$

Vậy cần 48 gam oxy để đốt cháy hết 1,5 mol lưu huỳnh.

**Đáp án: 48 gam oxy**.