Đúng sai
NaHCO3 được sử dụng làm bột nở và chất chữa cháy dạng bột. NaHCO3 dễ bị nhiệt phân theo phản ứng sau: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ∆r "H"0"298" 0
a) Phản ứng trên có tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
b) Nếu thay đổi trạng thái từ H2O(l) sang H2O(g) thì giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng không đổi.
c) Quá trình nhiệt phân NaHCO3 thu nhiệt và tạo ra hỗn hợp khí và hơi làm giảm tốc độ cháy.
d) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao.

Question

Đúng sai
NaHCO3 được sử dụng làm bột nở và chất chữa cháy dạng bột. NaHCO3 dễ bị nhiệt phân theo phản ứng sau: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)    ∆r "H"0"298" > 0
a) Phản ứng trên có tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
b) Nếu thay đổi trạng thái từ H2O(l) sang H2O(g) thì giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng không đổi.
c)  Quá trình nhiệt phân NaHCO3 thu nhiệt và tạo ra hỗn hợp khí và hơi làm giảm tốc độ cháy.
d) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao.

Quỳnh Anh · Accepted Answer

{"userId":5045045,"userName":"Lê Minh Dũng"}

Dưới đây là lời giải cho các khẳng định trong hình ảnh về phản ứng nhiệt phân $NaHCO_{3}$:

$2NaHCO_{3}(s)\rightarrow Na_{2}CO_{3}(s)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)\quad \Delta _{r}H_{298}^{0}>0$

________________________________________

a) Sai.

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn theo nhiệt tạo thành là:

$\Delta _{r}H_{298}^{0}=\sum \Delta _{f}H_{298}^{0}(\text{sản phẩm})-\sum \Delta _{f}H_{298}^{0}(\text{chất tham gia})$

Vì phản ứng thu nhiệt ($\Delta_r H^0_{298} > 0$), nên tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm phải lớn hơn tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.

________________________________________

b) Sai.

Khi chuyển trạng thái của $H_{2}O$ từ lỏng ($l$) sang hơi ($g$), cần tốn thêm một lượng nhiệt để bay hơi. Do đó, giá trị biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta _{r}H_{298}^{0}$) của phản ứng sẽ thay đổi (tăng lên).

________________________________________

c) Đúng.

Quá trình nhiệt phân $NaHCO_{3}$ là phản ứng thu nhiệt ($\Delta_r H^0_{298} > 0$). Phản ứng này giải phóng khí $CO_{2}$ và hơi nước ($H_{2}O$), giúp ngăn cách oxy với chất cháy và làm loãng nồng độ các khí cháy, từ đó làm giảm tốc độ hoặc dập tắt đám cháy.

________________________________________

d) Đúng.

Vì $NaHCO_{3}$ dễ bị nhiệt phân khi gặp nhiệt độ cao (giải phóng khí $CO_{2}$ làm bột nở ra), nên cần bảo quản bột nở ở nơi khô ráo, thoáng mát để tránh làm giảm chất lượng và hiệu quả của bột.

Timi · Answer

Để xác định đúng sai cho các câu hỏi trên, ta sẽ phân tích từng câu một:

a) Phản ứng trên có tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.
- **Đúng**. Vì ∆r"H"0"298" > 0, điều này có nghĩa là phản ứng thu nhiệt, tức là tổng năng lượng của các chất phản ứng lớn hơn năng lượng của các sản phẩm.

b) Nếu thay đổi trạng thái từ H2O(l) sang H2O(g) thì giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng không đổi.
- **Sai**. Khi thay đổi trạng thái của nước từ lỏng sang hơi, giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi vì nhiệt độ và áp suất của các trạng thái khác nhau ảnh hưởng đến enthalpy.

c) Quá trình nhiệt phân NaHCO3 thu nhiệt và tạo ra hỗn hợp khí và hơi làm giảm tốc độ cháy.
- **Đúng**. Quá trình nhiệt phân NaHCO3 là một phản ứng thu nhiệt, tạo ra khí CO2 và hơi nước, từ đó làm giảm nồng độ oxy trong không khí, góp phần làm giảm tốc độ cháy.

d) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao.
- **Đúng**. Bột nở (NaHCO3) sẽ bị phân hủy và giải phóng khí CO2 ở nhiệt độ cao, làm giảm hiệu quả sử dụng của nó trong nấu ăn và có thể gây ra các tình huống nguy hiểm.

Tóm lại:
- a) Đúng
- b) Sai
- c) Đúng
- d) Đúng

vungoimocua · Answer

Ta có phản ứng:

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

với ΔrH°298 > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt.

a) Phản ứng trên có tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.

Ta có công thức:

ΔrH° = ΣΔfH°(sản phẩm) − ΣΔfH°(chất tham gia)

Vì ΔrH° > 0 nên:

ΣΔfH°(sản phẩm) > ΣΔfH°(chất tham gia)

Do đó phát biểu đã cho là ngược lại với kết luận trên.

→ a) Sai.

b) Nếu thay đổi trạng thái từ H2O(l) sang H2O(g) thì giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng không đổi.

H2O(g) có enthalpy lớn hơn H2O(l) một lượng bằng nhiệt hóa hơi của nước.

Khi thay H2O(l) bằng H2O(g), enthalpy của sản phẩm tăng nên ΔrH° của phản ứng cũng thay đổi.

→ b) Sai.

c) Quá trình nhiệt phân NaHCO3 thu nhiệt và tạo ra hỗn hợp khí và hơi làm giảm tốc độ cháy.

Phản ứng nhiệt phân NaHCO3:

Thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Tạo ra khí CO2 và hơi nước.

CO2 và hơi nước làm loãng oxy trong vùng cháy, đồng thời phản ứng thu nhiệt làm giảm nhiệt độ đám cháy.

→ c) Đúng.

d) Cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao.

Nhiệt độ cao có thể làm NaHCO3 bị phân hủy trước:

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

Khi đó lượng CO2 tạo ra khi chế biến thực phẩm sẽ giảm, làm bột nở mất hoặc giảm tác dụng.

→ d) Đúng.

Đúng sai NaHCO3 được sử dụng làm bột nở và chất chữa cháy dạng bột. NaHCO3 dễ bị nhiệt phân theo phản ứng sau: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ∆r "H"0"298" > 0 a) Phản ứng trê...