Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Câu 2: Tiên hành thí nghiệm theo các bước sau:,Bước 1: Chuẩn bị bốn ống nghiệm đều chứa 3 mL dung dịch không màu, trong suốt chứa mỗi chất sau:,(1) dung dịch NaCl , (2) dung dịch NaBr và (3) dung dịch NaI.,Bước 2: Nhỏ vào mỗi ống (1), (2) và (3) vài giọt nước chlorine.,Sau thí nghiệm, dung dịch ở ống nghiệm (2) chuyển màu nâu đỏ và ở ống nghiệm (3) chuyển màu tím,đen.,a) Sau bước 2, cả ba ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa màu trắng.,b) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra ở các ống nghiệm như sau:,$Ống~(1):~Cl_2+NaCl+H_2O\rightarrow NaOCl+2HCl$,$Ống~(2):~Cl_2+NaBr\rightarrow NaCl+Br_2$,$Ống~(3):~Cl_2+NaI\rightarrow NaCl+I_2$,c) Các phản ứng xảy ra ở thí nghiệm trên đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử.,d) Từ hiện tượng quan sát được, có thể kết luận được tính oxi hoá của chlorine mạnh hơn của bromine và,iodine.

Question

hilamaya · Accepted Answer

a) Sai

Giải thích: * Ở ống (1): Không có phản ứng xảy ra, dung dịch vẫn trong suốt.

Ở ống (2): $Cl_2$ đẩy $Br_2$ ra khỏi muối tạo thành dung dịch màu nâu đỏ (do $Br_2$ tan trong nước).

Ở ống (3): $Cl_2$ đẩy $I_2$ ra khỏi muối tạo thành dung dịch có màu vàng nâu/nâu đậm và có thể có kết tủa tinh thể màu tím đen của $I_2$ (do $I_2$ ít tan trong nước).

Do đó, khẳng định "cả ba ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa màu trắng" là hoàn toàn sai.

b) Sai

Giải thích: * Ở ống (1) không xảy ra phản ứng vì chlorine không thể đẩy chính nó ra khỏi muối NaCl. Phương trình đề bài đưa ra cho ống (1) là sai.

Phương trình ở ống (2) và (3) viết đúng hiện tượng nhưng chưa được cân bằng hệ số. Phương trình chính xác phải là:

Ống (2): $Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$

Ống (3): $Cl_2 + 2NaI \rightarrow 2NaCl + I_2$

c) Đúng

Giải thích: Các phản ứng xảy ra ở ống (2) và ống (3) đều có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố (Chlorine từ $0$ giảm xuống $-1$, Bromine và Iodine từ $-1$ tăng lên $0$). Do đó, chúng đều là các phản ứng oxi hóa - khử.

d) Đúng

Giải thích: Theo quy luật phản ứng, chất oxi hóa mạnh hơn sẽ đẩy phi kim yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. Ở đây, chlorine ($Cl_2$) đã đẩy được bromine ($Br_2$) và iodine ($I_2$) ra khỏi dung dịch muối $NaBr$ và $NaI$. Điều này chứng minh tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn bromine và iodine ($Cl_2 > Br_2 > I_2$).

Timi · Answer

Để giải thích thí nghiệm này, chúng ta sẽ phân tích từng bước và hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm.

### Bước 1:
Trong thí nghiệm, chúng ta chuẩn bị ba dung dịch muối NaCl, NaBr, và NaI. Đây là những muối của kim loại Na với các halogen Cl, Br, và I.

### Bước 2:
Khi nhỏ nước chlorine (Cl₂) vào từng ống nghiệm, chúng ta sẽ có các phản ứng hóa học như sau:

1. **Ống (1) - NaCl**: 
   - Phản ứng: $ Cl_2 + NaCl + H_2O \rightarrow NaOCl + 2HCl $
   - Kết quả: Ống này không có màu thay đổi rõ rệt vì Cl₂ sẽ chuyển hóa thành hypochlorite (NaOCl).

2. **Ống (2) - NaBr**: 
   - Phản ứng: $ Cl_2 + NaBr \rightarrow NaCl + Br_2 $
   - Kết quả: Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ do sự hình thành brom (Br₂), một chất lỏng có màu nâu.

3. **Ống (3) - NaI**: 
   - Phản ứng: $ Cl_2 + NaI \rightarrow NaCl + I_2 $
   - Kết quả: Dung dịch chuyển sang màu tím đen do sự hình thành iodine (I₂), một chất có màu tím.

### Phân tích hiện tượng:
- Cả ba ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa màu trắng do sự hình thành NaOCl, nhưng chỉ có phản ứng ở ống (2) và (3) tạo ra các sản phẩm khác là brom và iodine, điều này chỉ ra rằng chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn brom và iodine.
  
### Kết luận:
- Các phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hóa - khử, trong đó chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa và brom, iodine là các chất khử.
- Tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn bromine và iodine, điều này có thể được khẳng định bởi hiện tượng màu sắc thay đổi trong ống nghiệm.

### Tổng hợp câu trả lời:
Thí nghiệm chứng minh rằng chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine và iodine, qua các phản ứng hóa học và hiện tượng quan sát được.

ft. Hoàng · Answer

{"userId":5045045,"userName":"Lê Minh Dũng"}

a) Sau bước 2, ở ống (1) không xảy ra phản ứng nên không có hiện tượng, ống (2) dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ do tạo thành $ ext{Br}_2$, ống (3) dung dịch chuyển sang màu tím đen do tạo thành $ ext{I}_2$. Cả ba ống nghiệm đều không xuất hiện kết tủa trắng nên a. Sai

b) Ở ống (1), chlorine không phản ứng với $ ext{NaCl}$. Phương trình đúng ở ống (2) và ống (3) lần lượt là $ ext{Cl}_2 + 2 ext{NaBr} ightarrow 2 ext{NaCl} + ext{Br}_2$ và $ ext{Cl}_2 + 2 ext{NaI} ightarrow 2 ext{NaCl} + ext{I}_2$ nên b. Sai

c) Các phản ứng xảy ra ở ống (2) và ống (3) đều có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố ($ ext{Cl}$ từ $0$ giảm xuống $-1$, $ ext{Br}$ và $ ext{I}$ từ $-1$ tăng lên $0$) nên chúng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử nên c. Đúng

d) Chlorine đã đẩy được bromine và iodine ra khỏi muối của chúng, chứng tỏ tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn của bromine và iodine nên d. Đúng