Câu 3: (2 điểm) Cho 500 gam dung dịch BaCl2 tác dụng hoàn toàn với 100 gam dung dịch H2SO4 có nồng độ 19,8%. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính...

a. Phương trình hóa học xảy ra giữa BaCl2 và H2SO4 như sau: \[ \text{BaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{HCl} (aq) \] Trong phản ứng này, barium sulfat (BaSO4) là kết tủa A. b. Để tính khối lượng kết tủa A (BaSO4) tạo thành, chúng ta cần tính số mol của BaCl2 và H2SO4 trong các dung dịch ban đầu. 1. Tính số mol của H2SO4: - Khối lượng H2SO4 trong dung dịch: \( 100 \, \text{gam} \times 0.198 = 19.8 \, \text{gam} \) - Khối lượng mol của H2SO4 = 98 gam/mol. - Số mol H2SO4 = \( \frac{19.8 \, \text{gam}}{98 \, \text{gam/mol}} = 0.202 \, \text{mol} \) 2. Tính số mol của BaCl2: - Khối lượng dung dịch BaCl2 = 500 gam. - Giả sử nồng độ của BaCl2 là x (không được cung cấp trong bài toán), chúng ta cần biết nồng độ mol của BaCl2 để tính số mol. Tuy nhiên, ta biết rằng mỗi mol BaCl2 phản ứng với một mol H2SO4 để tạo ra một mol BaSO4. 3. Từ phương trình phản ứng, 1 mol H2SO4 cần 1 mol BaCl2 để tạo ra 1 mol BaSO4. Số mol BaSO4 thu được sẽ bằng số mol của H2SO4 hoặc BaCl2 (tùy vào chất nào là giới hạn phản ứng). Do đó, số mol BaSO4 tạo thành = số mol H2SO4 = 0.202 mol. 4. Tính khối lượng của BaSO4: - Khối lượng mol của BaSO4 = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 gam/mol. - Khối lượng BaSO4 = số mol × khối lượng mol = \( 0.202 \, \text{mol} \times 233 \, \text{gam/mol} \approx 47.06 \, \text{gam} \). Vậy, khối lượng kết tủa A (BaSO4) tạo thành là khoảng 47.06 gam.