Một lượng khí có thể tích 2,5 lít ở nhiệt độ −23°C. Người ta cần tăng nhiệt độ của khí đến bao nhiêu để thể tích đạt 4 lít, biết áp suất không đổi? A. 127°C B. 177°C C. 327°C D. 377°C

A. 127°C

Đổi đơn vị nhiệt độ ban đầu sang Kelvin:

$T_1 = -23 + 273 = 250\text{ K}$

Tóm tắt đề bài:

$V_1 = 2,5\text{ lít}$

$T_1 = 250\text{ K}$

$V_2 = 4\text{ lít}$

Áp dụng định luật Charles cho quá trình đẳng áp:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$

$\frac{2,5}{250} = \frac{4}{T_2}$

$\frac{1}{100} = \frac{4}{T_2}$

$T_2 = 400\text{ K}$

Đổi nhiệt độ cuối từ Kelvin sang độ C:

$t_2 = 400 - 273 = 127^\circ\text{C}$