Mg + H2SO4 đặc nóng → MgSO4 + S + H2O | Mg + H2SO4 ra S

Phản ứng Mg + H₂SO₄ đặc nóng → MgSO₄ + S + H₂O là phản ứng oxi hóa – khử quan trọng trong chương trình Hóa học. Khi Mg tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, axit sunfuric bị khử tạo lưu huỳnh (S) thay vì khí SO₂ như nhiều kim loại khác. Bài viết giải thích chi tiết bản chất phản ứng Mg + H₂SO₄  ra S, cách cân bằng phương trình, điều kiện phản ứng và kèm bài tập vận dụng giúp học sinh hiểu rõ cơ chế và cách áp dụng trong bài tập hóa học.

Phương trình phản ứng Mg + H2SO4 ra S

3Mg + 4H₂SO₄ đặc nóng → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

Điều kiện phản ứng Mg + H2SO4 ra S

Dung dịch H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng Mg + H2SO4 ra S

Cho kim loại magie tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc

Hiện tượng nhận biết phản ứng Mg + H2SO4 ra S

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và kết tủa màu vàng.

Bạn có biết

Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng có thể tạo ra sản phẩm khử là khí SO₂; H₂S và S.

Xem thêm: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học online

Bài tập minh họa

Bài 1: Cho phản ứng sau: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phản ứng trên là:

A. 12     B. 14     C.15     D. 16

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

Bài 2: Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được 3,2 g kết tủa màu vàng. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 6g     B. 12g     C. 36 g    D. 12,8 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

n_MgSO4 = 3n_S = 0,3 mol ⇒ m_MgSO4 = 120.0,3 = 36 g

Bài 3: . Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, các sản phẩm khử có thể có là:

A. H₂     B. SO₂     C. S     D. Cả B và C

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Mg + O₂ → 2MgO
• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C