Mg + O2 → MgO | Mg ra MgO

Phản ứng Mg + O₂ → MgO là phản ứng oxi hóa – khử điển hình, trong đó Mg bị oxi hóa thành Mg²⁺ và O₂ bị khử tạo O²⁻. Bài viết phân tích bản chất electron, điều kiện phản ứng, hiện tượng cháy sáng của Mg và cách cân bằng phương trình chính xác. Kèm theo hệ thống bài tập vận dụng từ cơ bản đến nâng cao về Mg tạo MgO, giúp củng cố tư duy hóa học và kỹ năng giải nhanh.

Phương trình phản ứng Mg ra MgO

2Mg + O₂ → 2MgO

Điều kiện phản ứng Mg ra MgO

Nhiệt độ 650^o C -700^o C

Cách thực hiện phản ứng Mg ra MgO

Cho magie tác dụng với không khí nung nóng thu được magieoxit.

Hiện tượng nhận biết phản ứng Mg ra MgO

Magie cháy sáng trong không khí tạo muối màu trắng.

Bạn có biết

Mg là kim loại có tính khử mạnh nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như O₂; Cl₂ …

Xem thêm: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học online

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O₂ (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp 2 oxit. Giá trị của m:

A. 3,9 g     B. 6,7 g    C. 7,1 g    D. 5,1 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

n_O2 = 0,125 mol ⇒ m_O2 = 32.0,125 = 4 gam

m_X + m_O2 = m_oxit ⇒ m_X = 9,1 - 4 = 5,1 (gam)

Ví dụ 2: Đốt cháy kim loại 1,2 g M trong oxi thu được oxit kim loại. Oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1 M. Kim loại M là:

A. Mg     B. Cr     C. Fe     D. Al

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trinh phản ứng : M + O₂ → M₂O_n

M₂O_n + 2nHCL → 2MCl_n + nH₂O

M = ⇒ M là Mg

Ví dụ 3: Khi cho Mg tác dụng với oxi dư thu được oxit kim loại. Mg trong phản ứng đóng vai trò là chất gì?

A. Chất khử     B. Chất oxi hóa

C. Chất xúc tác     D. Chất môi trường

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C