Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn | Mg ra MgSO4 | Mg ra Zn | ZnSO4 ra MgSO4 | ZnSO4 ra Znc

Phản ứng Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn là phản ứng thế kim loại thuộc dạng oxi hóa - khử quan trọng trong chương trình Hóa học. Bài viết phân tích chi tiết điều kiện phản ứng, hiện tượng nhận biết, phương trình ion rút gọn, bản chất Mg ra Zn và các dạng bài tập vận dụng thường gặp giúp học sinh hiểu sâu kiến thức và làm bài chính xác hơn.

Phương trình hóa học ZnSO₄ ra Znc

Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Điều kiện phản ứng Mg ra MgSO₄

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng ZnSO₄ ra MgSO₄

Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch kẽm sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng ZnSO₄ ra Znc

Kim loại Mg tan dần tạo thành dung dịch không màu và có chất rắn màu xám xuất hiện.

Bạn có biết

Mg tham gia phản ứng với muối của các dung dịch đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học như Cu²⁺; Pb²⁺;….

Xem thêm: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học online

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Cho các kim loại sau: Al; Mg ; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch kẽm sunfat là:

A. 1     B. 2     C. 3     D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án: C

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

Ví dụ 2: Cho 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch ZnSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO₄ là

A. 0,02M.     B. 0,04M.     C. 0,05M.     D. 0,10M.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

n_ZnSO4 = n_Mg = 0,005 mol ⇒ C_M(ZnSO4) = 0,005/0,25 = 0,02M

Ví dụ 3: Cho các chất sau: NaOH; Cu(NO₃)₂; Mg; CuO; Na₂SO₄; NaCl. Dung dịch kẽm sunfat vào các chất trên. Số phản ứng xảy ra:

A. 1     B. 2     C. 3     D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp số B

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Mg + O₂ → 2MgO
• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C