So sánh bán kính của K và K+

Bán kính nguyên tử kali và bán kính ion K⁺ có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

So sánh bán kính của K và K⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử kali lớn hơn bán kính ion K⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion K⁺ là [Ne] 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tử K đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion K⁺.

⇒ Bán kính của ion K⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử K.

Giải thích: Cả nguyên tử K và ion K⁺ đều có điện tích hạt nhân là 19+. Mà nguyên tử K có 19 electron còn ion K⁺ có 18 electron nên hạt nhân của ion K⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K⁺.

B. Bán kính ion Ca²⁺ lớn hơn bán kính nguyên tử Ca.

C. Ion K⁺ có 19 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

B sai, bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Ca.

C sai, ion K⁺ có 18 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

• So sánh bán kính của Mg và Mg²⁺

• So sánh bán kính của Na và Na⁺

• So sánh bán kính của O và O^2-

• So sánh bán kính của S và S^2-

• So sánh bán kính nguyên tử