So sánh bán kính của Na và Na+

Bán kính nguyên tử natri và bán kính ion Na⁺ bán kính nào lớn hơn? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

So sánh bán kính của Na và Na⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử natri lớn hơn bán kính ion Na⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Na⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử Na đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion Na⁺.

⇒ Bán kính của ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Na.

Giải thích: Cả nguyên tử Na và ion Na⁺ đều có điện tích hạt nhân là 11+. Mà nguyên tử Na có 11 electron còn ion Na⁺ có 10 electron nên hạt nhân của ion Na⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na⁺.

B. Bán kính ion K⁺ lớn hơn bán kính nguyên tử K.

C. Ion Na⁺ có 18 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

B sai, bán kính ion K⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.

C sai, ion Na⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

• So sánh bán kính của O và O^2-

• So sánh bán kính của S và S^2-

• So sánh bán kính nguyên tử

• So sánh bán kính của Al và Al³⁺

• So sánh bán kính của Ca và Ca²⁺