So sánh bán kính của O và O2-

Bán kính nguyên tử oxi và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

So sánh bán kính của O và O^2-

1. So sánh

Bán kính nguyên tử oxi nhỏ hơn bán kính ion O^2-.

Hình minh họa:

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim O đã nhận 2 electron để hình thành anion O^2-.

⇒ Bán kính của anion O^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử O.

Giải thích: Cả nguyên tử O và ion O^2- đều có điện tích hạt nhân là 8+. Mà nguyên tử O có 8 electron còn anion O^2- có 10 electron nên hạt nhân của anion O^2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.

B. Bán kính ion O^2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

C. Ion O^2- có 10 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl^- là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, ví dụ bán kính ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.

C sai, ion O^2- có 10 electron, 8 proton.

D sai, bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

• So sánh bán kính của S và S^2-

• So sánh bán kính nguyên tử

• So sánh bán kính của Al và Al³⁺

• So sánh bán kính của Ca và Ca²⁺

• So sánh bán kính của các ion