Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của H2SO4 và NaOH trong dung dịch. 1. **Tính số mol của H2SO4:** - Nồng độ: 0,1 M - Thể tích: 200 ml = 0,2 L - Số mol H2SO4 = n = C × V = 0,1 mol/L × 0,2 L = 0,02 mol 2. **Tính số mol của NaOH:** - Nồng độ: 0,2 M - Thể tích: 300 ml = 0,3 L - Số mol NaOH = n = C × V = 0,2 mol/L × 0,3 L = 0,06 mol 3. **Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH:** Phản ứng xảy ra theo phương trình: \[ H2SO4 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2H2O \] Từ phương trình trên, 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. 4. **Tính toán số mol sau phản ứng:** - H2SO4 có 0,02 mol, cần 0,04 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn. - NaOH có 0,06 mol, nên sau khi phản ứng: - H2SO4 sẽ hết (0,02 mol) - NaOH sẽ còn lại: 0,06 mol - 0,04 mol = 0,02 mol 5. **Tính nồng độ NaOH còn lại trong dung dịch:** - Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn: 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 L - Nồng độ NaOH còn lại = số mol NaOH còn lại / tổng thể tích = 0,02 mol / 0,5 L = 0,04 M 6. **Tính pH của dung dịch:** NaOH là một bazơ mạnh, nên pOH = -log[OH-]. - [OH-] = 0,04 M - pOH = -log(0,04) ≈ 1,4 - pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 = 12,6 Vậy pH của dung dịch tạo thành là khoảng 12,6.