trộn 200 ml dung dịch H2 SO4 0,1 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,2m tính pH của dung dịch tạo thành

Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của H2SO4 và NaOH trong dung dịch. 1. **Tính số mol của H2SO4:** - Nồng độ: 0,1 M - Thể tích: 200 ml = 0,2 L - Số mol H2SO4 = n = C × V = 0,1 mol/L × 0,2 L = 0,02 mol 2. **Tính số mol của NaOH:** - Nồng độ: 0,2 M - Thể tích: 300 ml = 0,3 L - Số mol NaOH = n = C × V = 0,2 mol/L × 0,3 L = 0,06 mol 3. **Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH:** Phản ứng xảy ra theo phương trình: \[ H2SO4 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2H2O \] Từ phương trình trên, 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. 4. **Tính toán số mol sau phản ứng:** - H2SO4 có 0,02 mol, cần 0,04 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn. - NaOH có 0,06 mol, nên sau khi phản ứng: - H2SO4 sẽ hết (0,02 mol) - NaOH sẽ còn lại: 0,06 mol - 0,04 mol = 0,02 mol 5. **Tính nồng độ NaOH còn lại trong dung dịch:** - Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn: 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 L - Nồng độ NaOH còn lại = số mol NaOH còn lại / tổng thể tích = 0,02 mol / 0,5 L = 0,04 M 6. **Tính pH của dung dịch:** NaOH là một bazơ mạnh, nên pOH = -log[OH-]. - [OH-] = 0,04 M - pOH = -log(0,04) ≈ 1,4 - pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 = 12,6 Vậy pH của dung dịch tạo thành là khoảng 12,6.