Cấu hình electron của Ca2+

Cấu hình electron của Ca²⁺ như thế nào? Cách xác định ra sao? Bài viết dưới đây sẽ giúp chúng ta làm rõ vấn đề này.

Cấu hình electron của Ca²⁺

1. Cấu hình electron của Ca²⁺

Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion Ca²⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

2. Cách xác định cấu hình electron của Ca²⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Ca là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Ca là 2.

⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Ca có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Cho nguyên tố Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học.

⇒ Nguyên tử Ca có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của Ca là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 2: Cho cation X²⁺ có tổng số hạt mang điện là 38. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. chu kì 2, nhóm IIA.

B. chu kì 3, nhóm IIA.

C. chu kì 4, nhóm IIA.

D. chu kì 3, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số electron của nguyên tử X là e.

⇒ Số hạt proton của X là e.

Cation X²⁺ có tổng số hạt mang điện là 38.

⇒ (e – 2) + e = 38 ⇒ e = 20

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Cr²⁺

• Cấu hình electron của Cr³⁺

• Cấu hình electron của Fe²⁺

• Cấu hình electron của Fe³⁺

• Cấu hình electron của K⁺