Công thức Lewis của Al2Cl6

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của Al₂Cl₆ theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của Al₂Cl₆.

Công thức Lewis của Al₂Cl₆

1. Viết công thức Lewis của Al₂Cl₆ dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử Al₂Cl₆:

Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron nữa để đạt octet.Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị, cần 5 electron để đạt octet.

Trong phân tử Al₂Cl₆, mỗi nguyên tử Cl góp chung 1 electron với nguyên tử Alcạnh nó tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó các nguyên tử Cl đã đạt octet.Tuy nhiên hai nguyên tử Al đều chưa đạt octet, mỗi nguyên tử Clchia sẻ một cặp electron hóa trị tự cho cho một nguyên tử Al để đạt octet.

Công thức electron của Al₂Cl₆ là:

Từ công thức electron của Al₂Cl₆, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của Al₂Cl₆ là:

2. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Al có 3 electron hóa trị, Cl có 7 electron hóa trị. Trong phân tử Al₂Cl₆, có 2 nguyên tử Al và 6 nguyên tử Cl.

Vậy tổng số electron hóa trị = 3.2 + 7.6 = 48 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử Al₂Cl₆, hai nguyên tử Al là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử H được xếp xung quanh như sau:

Tuy nhiên do Al chỉ có 3 electron hóa trị để liên kết với 3 nguyên tử Cl, vì vậy sẽ không có liên kết giữa 2 nguyên tử Al.

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

48 – 2.6 = 36 electron.

Sử dụng 36 electron này để tạo octet cho 6 nguyên tử Cl.

Do số electron hóa trị không còn dư mà nguyên tử trung tâm chưa đạt quy tắc octet, chuyển sang Bước 4.

Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Đã sử dụng hết 36 electron để tạo octet cho 6 nguyên tử Cl. Tuy nhiên 2 nguyên tử Al còn lại chưa đủ octet nên ta chuyển 2 cặp electron của nguyên tử Cl vừa được tạo octet thành cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử Al và Cl (gọi là liên kết cho nhận). Vì vậy, các nguyên tử Al đã được octet.

Vậy công thức Lewis của Al₂Cl₆ là

3. Ví dụ minh họa

Câu 1. Số liên kết cho nhận trong phân tử Al₂Cl₆ là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của Al₂O₃

• Công thức Lewis của AlCl₃

• Công thức Lewis của BCl₃

• Công thức Lewis của BeCl₂

• Công thức Lewis của BeF₂