Công thức Lewis của Cl2O

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của Cl₂O theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của Cl₂O.

Công thức Lewis của Cl₂O

1. Viết công thức Lewis của Cl₂O dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử Cl₂O:

Nguyên tử O có 6 electron hóa trị, cần thêm 2 electron nữa để đạt octet.Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, cần 1 electron để đạt octet.

Trong phân tử Cl₂O,nguyên tử O là trung tâm, 2 nguyên tử Cl góp chung 1 electron với nguyên tử Ocạnh nó tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó nguyên tử Cl và O đã đạt octet.

Công thức electron của Cl₂O là:

Từ công thức electron của Cl₂O, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của Cl₂O là:

2. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Cl có 7 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử Cl₂O, có 1 nguyên tử O, 2 nguyên tử Cl.

Vậy tổng số electron hóa trị = 7.2 + 6.1 = 20 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử Cl₂O, nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử Cl được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

20 – 2.2 = 16 electron.

Sử dụng 16 electron này để tạo octet cho nguyên tử O và 2 nguyên tử Cl.

Ta có số electron hóa trị không còn dư và tất cả các nguyên tử đã đạt octet.

Vậy công thức Lewis của Cl₂O là

3. Ví dụ minh họa

Câu 1. Số liên kết σ trong phân tử Cl₂O là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của Cl₂O₇

• Công thức Lewis của ClF₃

• Công thức Lewis của ClO₃^-

• Công thức Lewis của ClO₄^-

• Công thức Lewis của CNO^-