Công thức Lewis của KCL

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của KCL theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của KCL.

Công thức Lewis của KCL

1. Viết công thức Lewis của KCl dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử KCl:

Nguyên tử K có 1 electron hóa trị, có xu hướng nhường đi 1 electron để đạt octet.Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt octet.

Trong phân tử KCl,nguyên tử Ksẽ nhường1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử Cl sẽ nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Khi đó các nguyên tử K và Cl đều đã đạt được octet.

Sơ đồ nguyên tử K và Cl sau khi nhường và nhận electron:

Từ sơ đồ nguyên tử, ta được công thức Lewis của KCl là:

2. Ví dụ minh họa

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Boron.

B. Aluminum.

C. Sodium.

D. Magnesium.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Câu 2. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Boron.

B. Aluminum.

C. Sodium.

D. Magnesium.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của KCLO₃

• Công thức Lewis của N₂H₄

• Công thức Lewis của N₂O

• Công thức Lewis của N₂O₃

• Công thức Lewis của N₂O₄