Công thức Lewis của KCLO3

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của KCLO₃ theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của KCLO₃.

Công thức Lewis của KCLO₃

1. Viết công thức Lewis ClO₃^- dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Cl có 7 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử ClO₃^-, có 1 nguyên tử Cl và 3 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron hóa trị = 7.1 + 6.3 + 1 = 26 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử ClO₃^-, nguyên tử Cl là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

26 – 2.3 = 20 electron.

Sử dụng 18 electron trong 20 này để tạo octet cho 3 nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho 3 nguyên tử O. Còn lại 2 electron hóa trị sẽ đặt vào nguyên tử trung tâm Cl.

Vậy công thức Lewis của ClO₃^- là

Tuy nhiên công thức trên không bền, do tất cả các nguyên tử đều mang điện tích, và điện tích càng lớn thì càng kém bền.

Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho hợp chất trở nên bền vững.

Ta chuyển 2 cặp electron của nguyên tử O vừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung với nguyên tử Cl.

Trong công thức trên, điện tích đã không còn ở nguyên tử Cl và 2 nguyên tử O. Vì vậy, công thức trên bền hơn.

Vậy công thức Lewis của ClO₃^- là

2. Viết công thức Lewis của KClO₃ dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử KClO₃:

Nguyên tử K có 1 electron hóa trị, có xu hướng nhường đi 1 electron để đạt octet.

Trong phân tử KClO₃, nguyên tử K sẽ nhường1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Khi đónguyên tử K đã đạt được octet.

Vậy công thức Lewis của KClO₃ là:

3. Lưu ý

Trong một số trường hợp công thức Lewis, nguyên tử trung tâm có thể có số lẻ electron, hoặc nhiều hơn 8 electron, hoặc ít hơn 8 electron.

4. Ví dụ minh họa

Trong hợp chất nào sau đây Cl có số oxi hoá là +5?

A. HCl.

B. HClO.

C. KClO₃.

D. CaOCl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của N₂H₄

• Công thức Lewis của N₂O

• Công thức Lewis của N₂O₃

• Công thức Lewis của N₂O₄

• Công thức Lewis của N₂O₅