Công thức Lewis của NaCl

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của NaCl theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của NaCl.

Công thức Lewis của NaCl

1. Viết công thức Lewis của NaCl dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử NaCl:

Nguyên tử Na có 1 electron hóa trị, có xu hướng nhường đi 1 electron để đạt octet.Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt octet.

Trong phân tử NaCl,nguyên tử Nasẽ nhường1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử Cl sẽ nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Khi đó các nguyên tử Na và Cl đều đã đạt được octet.

Sơ đồ nguyên tử Na và Cl sau khi nhường và nhận electron:

Từ sơ đồ nguyên tử, ta được công thức Lewis của NaCl là:

2. Ví dụ minh họa

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Boron.

B. Aluminum.

C. Sodium.

D. Magnesium.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Câu 2. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Boron.

B. Aluminum.

C. Sodium.

D. Magnesium.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của NH₄⁺

• Công thức Lewis của NH₄Cl

• Công thức Lewis của NO₂

• Công thức Lewis của NO₃^-

• Công thức Lewis của O₃