Công thức Lewis của XeF4

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của XeF₄ theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của XeF₄.

Công thức Lewis của XeF₄

1. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Xe có 8 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị. Trong phân tử XeF₄, có 1 nguyên tử Xe và 4 nguyên tử F.

Vậy tổng số electron hóa trị = 8.1 + 7.4 = 36 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử XeF₄, nguyên tử Xe là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử F được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

36 – 2.4 = 28 electron.

Sử dụng 28 electron này để tạo octet cho các nguyên tử F.

Đã sử dụng hết 24 electron để tạo octet cho 4 nguyên tử F. Sử dụng 4 electron còn lại tạo octet cho nguyên tử trung tâm Xe.

Không còn electron hóa trị dư và các nguyên tử F đều đã đạt octet. Tuy nguyên tử Xe không đạt octet nhưng điện tích bằng 0 nên công thức bền.

Vậy công thức Lewis của XeF₄ là

2. Lưu ý

Trong một số trường hợp công thức Lewis, nguyên tử trung tâm có thể có số lẻ electron, hoặc nhiều hơn 8 electron, hoặc ít hơn 8 electron.

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của Al₂Cl₆

• Công thức Lewis của Al₂O₃

• Công thức Lewis của AlCl₃

• Công thức Lewis của BCl₃

• Công thức Lewis của BeCl₂