Al2(SO4)3 + Na2S + H2O → Al(OH)3 + H2S + Na2SO4

Phản ứng Al₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂O tạo ra Al(OH)₃ và H₂S thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Al₂(SO₄)₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑ + 3Na₂SO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch Na₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí mùi trứng thối thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al      B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al      D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Ví dụ 3: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4                 B. 1

C. 3                 D. 2

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl₂ và AlCl₃ tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃

Thêm tiếp NH₃ đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)₂ là [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)₃

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄
• Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH dư → 3Na₂SO₄ + 2NaAlO₂ + 4H₂O
• Al₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Al(OH)₃ ↓ + 3K₂SO₄
• Al₂(SO₄)₃ + 8KOH → 3K₂SO₄ + 2KAlO₂ + 4H₂O
• Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaSO₄ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CaSO₄ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 6NH₃ → 3(NH₄)₂SO₄ + 2Al(OH)₃ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + 5Ba → 4H₂ ↑ + 3BaSO₄ ↓ + 2Ba(AlO₂)₂
• Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O + 3Na₂CO₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂ ↑
• Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3K₂SO₄ + 3CO₂ ↑
• Phản ứng nhiệt phân: Al₂(SO₄)₃ → 2Al₂O₃ + 3O₂ ↑ + 6SO₂ ↑
• Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3PbSO₄ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Al + 3MgSO₄
• Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄ + 6CO₂ ↑
• Al₂(SO₄)₃ + 6KHCO₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂ ↑
• Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(HCO₃)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 6CO₂ ↑ + 3BaSO₄ ↓
• Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(HCO₃)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 6CO₂ ↑ + 3CaSO₄ ↓