HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O

Phản ứng HCl + Al(OH)₃ ra AlCl₃ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về HCl có lời giải, mời các bạn đón xem:

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Cho dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa kết tủa Al(OH)₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kết tủa keo trắng tan ra.

Bạn có biết

- Dung dịch hiđro clorua trong nước (dung dịch axit clohiđric) là một dung dịch axit mạnh. Những tính chất chung của một axit (làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại) đều thể hiện rõ nét ở dung dịch axit HCl.

- Trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa – 1. Đây là trạng thái oxi hóa thấp nhất của clo. Do đó, HCl (ở thể khí và trong dung dịch) còn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh. Thí dụ:

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm chứa Al(OH)₃, hiện tượng xảy ra là gì?

A. Không có hiện tượng gì.

B. Kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

C. Xuất hiện kết tủa trắng.

D. Kết tủa tan hết và có khí thoát ra.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

⇒ Hiện tượng: Kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

Ví dụ 2: Nhận định nào sau đây đúng về dung dịch HCl?

A. HCl là axit mạnh.

B. Dung dịch axit HCl làm xanh quỳ tím.

C. Dung dịch HCl làm đổi màu phenolphtalein.

D. Dung dịch HCl tác dụng với NaNO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Dung dịch HCl là một axit mạnh làm quỳ hóa đỏ.

Ví dụ 3: Tính khối lượng muối thu được khi cho 0,3 mol HCl tác dụng hết với Al(OH)₃?

A. 26,7 gam

B. 40,05 gam

C. 13,35 gam

D. 10,95 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{c}Al{\left(OH\right)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O\\ 0,3\to 0,1mol\end{array}$

⇒ $m_{AlC{l}_3}$ = 0,1. 133,5 = 13,35 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• 2NaCl → 2Na + Cl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑