Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O | Cu(OH)2 ra CuCl2

Phản ứng Cu(OH)₂ + HCl hay Cu(OH)₂ ra CuCl₂ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cu(OH)₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng với HCl

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Phản ứng này thuộc loại phản ứng trao đổi.

2. Hiện tượng của phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng với HCl

- Chất rắn Cu(OH)₂ tan ra tạo dung dịch có màu xanh lam.

3. Cách tiến hành phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng với HCl

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)₂.

4. Cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng với HCl

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách: chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử:

$Cu{\left(OH\right)}_2+2H^{+}+2C{l}^{-}\to C{u}^{2+}+2C{l}^{-}+2H_{2}O$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

$Cu{\left(OH\right)}_2+2H^{+}\to C{u}^{2+}+2H_{2}O$

5. Mở rộng về phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li

Xét phản ứng:

Dung dịch A + dung dịch B → Sản phẩm.

- Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất 1 trong số các chất sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất điện li yếu.

+ Chất khí.

Thí dụ:

+ Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

+ Phản ứng tạo thành chất khí:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

6. Mở rộng về đồng(II) hiđroxit Cu(OH)₂

- Cu(OH)₂ là chất rắn, màu xanh, không tan trong nước.

- Cu(OH)₂ là một bazơ, dễ tan trong các dung dịch axit. Ví dụ:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Cu(OH)₂ dễ bị nhiệt phân hủy:

Cu(OH)_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$}CuO + H₂O

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Điều chế Cl₂ từ HCl và MnO₂. Cho toàn bộ khí Cl₂ điều chế được qua dung dịch NaI, sau phản ứng thấy có 12,7 gam I₂ sinh ra. Khối lượng HCl có trong dung dịch đã dùng là

A. 9,1 gam.

B. 8,3 gam.

C. 7,3 gam.

D. 12,5 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{I_2}=\mathrm{0,05}mol$

Theo PTHH: Cl₂ + 2NaI → 2 NaCl + I₂

$n_{C{l}_2}=n_{I_2}=\mathrm{0,05}mol$

Theo PTHH: MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂

$\to n_{HCl}=4n_{C{l}_2}$= 0,05.4 = 0,2 mol

→ m _HCl = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

Câu 2:Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A. Chỉ có khí màu vàng thoát ra

B. Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa

C. Chất rắn MnO₂ tan dần

D. Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời MnO₂ tan dần

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phản ứng: MnO₂ + 4HCl_đ $\stackrel{t^0}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

→ Hiện tượng của phản ứng: Có khí màu vàng thoát ra, MnO₂ tan dần.

Câu 3: Nhận xét nào sau đây về khí hidro clorua là không đúng?

A. Là chất khí ở điều kiện thường

B. Có mùi xốc

C. Tan tốt trong nước

D. Có tính axit

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khí hiđro clorua không có tính axit.

Câu 4: Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20^oC là

A. 25%

B. 37%

C. 20%

D. 50%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20^oC là 37%

Câu 5. Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,4. C. 0,2. D. 0,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,002 → 0,002 mol

$x=\frac{\mathrm{0,002}}{\mathrm{0,01}}=\mathrm{0,2}M$

Câu 6: Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeO}=\frac{36}{72}=\mathrm{0,5}mol$

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

Theo PTHH: n_HCl = 2n_FeO = 1 mol

Câu 7. Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al₂O₃. Giá trị của x là

A. 51. B. 5,1. C. 153. D. 15,3.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{300.3,65}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{0,3}mol$

6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,3 → 0,05 mol

$m_{A{l}_2{O}_3}$= 0,05.102 = 5,1 gam

Câu 8. Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃. B. CaO. C. CuO. D. FeO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi công thức oxit là M₂O_a

2aHCl + M₂O_a → 2MCl_a + aH₂O

Gọi số mol H₂O là x (mol) ⇒ n_HCl = 2x (mol)

Bảo toàn khối lượng: 36,5.2x + 5,6 = 11,1 + 18.x

⇒ x = 0,1 mol

$\Rightarrow n_{M_2{O}_a}=\frac{\mathrm{0,1}}{a}\Rightarrow M_2{O}_a=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{0,1}}a=56a\Rightarrow M=20a$

a	1	2	3
M	20	40	60
Kết luận	Loại	Ca	Loại

Câu 9. Cho 30,00 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO phản ứng với dung dịch HCl dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của FeO trong 30,00 gam hỗn hợp X là

A. 13,2 gam. B. 46,8 gam. C. 16,8 gam. D. 5,6 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Theo PTHH:

n_Fe = n_khí = 0,3 mol ⇒ m_FeO = 30 – 0,3.56 = 13,2 gam.

Câu 10. Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thu được 0,4 mol khí. Phần trăm về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là

A. 40% và 60%. B. 45% và 55%.

C. 50% và 50%. D. 61,6% và 38,4%.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{100,8.1,19.36,5}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{1,2}mol$

2HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O (1)

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ (2)

Theo PTHH (2):

$n_{Zn}=n_{H_2}=\mathrm{0,4}mol$

n_{HCl (2)} = 2.n_Zn = 0,8 mol ⇒ n_{HCl (1)} = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol

$\Rightarrow n_{ZnO}=\frac{\mathrm{0,4}}{2}=\mathrm{0,2}mol$

m_{hỗn hợp} = 0,4.65 + 0,2.81 = 42,2 gam

$\%m_{Zn}=\frac{\mathrm{0,4.65}}{\mathrm{42,2}}.100\%=\mathrm{61,6}\%.$

Câu 11. Cho 36,5 gam dung dịch HCl 10% vào một cốc đựng NaHCO₃ dư thì thu được V lit khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 44,8. B. 4,48. C. 22,4. D. 2,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{36,5.10}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{0,1}mol$

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

0,1 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12. Cho 50 gam CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2g/ml). Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là

A. 152,08 gam. B. 55,0 gam.

C. 180,0 gam. D. 182,5 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

0,5 → 1 mol

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{\mathrm{1.36,5}}{20}.100=\mathrm{182,5}gam.$

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
• Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
• Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
• Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
• Cu(OH)₂ + CH₃CHO → CH₃COOH + Cu₂O ↓ + H₂O
• Cu(OH)₂ + HCHO → HCOOH + Cu₂O ↓ + H₂O
• 2Cu(OH)₂ + HCOOH → CO₂ + Cu₂O ↓ + 4H₂O
• Cu(OH)₂ + C₃H₅(OH)₃ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu
• Cu(OH)₂ + C₂H₄(OH)₂ → [C₂H₄(OH)O]₂Cu
• Cu(OH)₂ + C₆H₁₂O₆ → [C₆H₁₁O₆]₂Cu + H₂O
• Cu(OH)₂ + C₁₂H₂₂O₁₁ → [C₁₂H₂₁O₁₁]₂Cu + H₂O
• Cu(OH)₂ + CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + H₂O