H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 | CuSO4 ra CuS | H2S ra CuS | H2S ra H2SO4

Phản ứng H₂S + CuSO₄ hay CuSO₄ ra CuS hoặc H₂S ra CuS hoặc H₂S ra H₂SO₄ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về H₂S có lời giải, mời các bạn đón xem:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có kết tủa đen xuất hiện.

Bạn có biết

Một số muối sunfua không tan trong axit như: CuS, PbS, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Ví dụ 2: Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua?

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Ví dụ 3: Sục khí H₂S vào 100mL dung dịch CuSO₄ 1M thu được m gam kết tủa. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 9,6 gam

B. 6,4 gam

C. 9,8 gam

D. 3,2 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{H}_{2}S+{\mathrm{CuSO}}_4\to \mathrm{CuS}\downarrow +H_2{\mathrm{SO}}_4\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ $m_{\mathrm{CuS}}$ = 0,1. 96 = 9,6 gam

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O