H2S + O2 → SO2 + H2O | H2S ra SO2

Phản ứng H₂S + O₂ hay H₂S ra SO₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về H₂S có lời giải, mời các bạn đón xem:

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ, O₂ dư.

Cách thực hiện phản ứng

Đốt cháy khí H₂S ở trong khí oxi dư ở nhiệt độ cao.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí mùi hắc thoát ra SO₂.

Bạn có biết

Nếu đốt cháy khí H₂S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H₂S bị oxi hóa thành S.

2H₂S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2S + 2H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khí SO₂ là khí rất độc, để hấp thụ khí SO₂ thoát ra người ta dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaCl

B. NaOH

C. HCl

D. KCl

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Dùng dung dịch kiềm để hấp thụ khí SO₂.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O          

Ví dụ 2: Đốt cháy khí H₂S ở trong khí oxi dư ở nhiệt độ cao, thu được khí X. Khí X là

A. SO₃

B. H₂S

C. SO₂

D. H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂↑ + 2H₂O

⇒ Khí X là SO₂.

Ví dụ 3: Đốt cháy 2,24 lít khí H₂S ở trong khí oxi dư ở nhiệt độ cao, thu được V lít khí X ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 8,96

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{H_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}2H_{2}S+3O_2\to 2{\mathrm{SO}}_2\uparrow +2H_{2}O\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O