K + H2SO4 → K2SO4 + H2 |K ra K2SO4 | H2SO4 ra K2SO4 | K ra H2 | H2SO4 ra H2

Phản ứng K + H₂SO₄ hay K ra K₂SO₄ hoặc H₂SO₄ ra K₂SO₄ hoặc K ra H₂ hoặc H₂SO₄ ra H₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

K + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch H₂SO₄ và có bọt khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như HCl, H₂SO₄…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch axit sunfuric dư thu được m g muối. Giá trị của m là:

A. 17,4 g     B. 34,8 g

C. 8,7 g      D. 0,71 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂

n_Na2SO4 = n_Na/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m_K2SO4 = 0,05.174 = 8,7 g

Ví dụ 2: Cho 3,9 g kim loại kiềm M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu. Kim loại M là

A. Li      B. Na

C. K      D. Rb

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

n_M = 2n_H2SO4 = 2.0,05 = 0,1 mol ⇒ M_M = 39 ⇒ M là K

Ví dụ 3: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại K có số electron hoá trị là

A. 1e.      B. 2e.

C. 3e.      D. 4e.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Na (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl₂ → 2KCl
• 2K + Br₂ → 2KBr
• 2K + I₂ → 2KI
• 4K + O₂ → 2K₂O
• 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
• 2K + S → 2K₂S
• K + 2HCl → KCl + H₂
• 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
• 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂
• 2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂
• 2K + 2HF → 2KF + H₂
• 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂
• 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃
• 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃
• 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂
• 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂
• 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃
• 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂
• 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂
• 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃
• 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂
• 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂
• 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂
• 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂