Mn + S → MnS | Mn ra MnS | S ra MnS

Phản ứng Mn + S hay Mn ra MnS | S ra MnS thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Mn + S → MnS

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với bột lưu huỳnh

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa màu hồng

Bạn có biết

Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và xuất hiện kết tủa màu hồng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Đun nóng 11 gam bột Mn với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít     B. 3,36 lít     C. 4,48 lít     D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS

n_Mn = 11/55 = 0,2 (mol); nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư

Theo phương trình: n_MnS = n_Mn = 0,2 (mol)

MnS + 2HCl → MnCl₂ + H2S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Ví dụ 2: Đun nóng 5,5 g Mn với 6,4 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí) thu được muối X. Khối lượng muối X thu được là:

A. 0,87 g     B. 8,7 g    C. 1,74 g     D. 17,4 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS

n_Mn = 5,5/55 = 0,1 (mol); n_S = 6,4/32 = 0,2 (mol) ⇒ S dư

Theo phương trình: n_MnS = n_Mn = 0,1 (mol)

m_MnS = 0,1.87 = 8,7 g

Ví dụ 3: . Chọn nhận định đúng trong các nhận định sau đây ?

A. Mn(OH)₂ tan được trong kiềm tạo kết tủa màu xám đen

B. MnO là tinh thể màu xám lục , dễ tan trong nước

C. MnS kết tủa màu hồng, hơi ít tan

D. Tất cả các hợp chất của mangan đều có màu trắng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Mn + O₂ → MnO₂
• 2Mn + O₂ → 2MnO
• Mn + Cl₂ → MnCl₂
• Mn + I₂ → MnI₂
• Mn + Br₂ → MnBr₂
• 3Mn + N₂ → Mn₃N₂
• Mn + F₂ → MnF₂
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂
• Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂
• Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑
• Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂
• 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂
• Mn + H₂S → MnS + H₂
• 2KMnO₄ + 3H₂S → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• MnO₂ + 4HCl _đặc $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄