NaCl → Na + Cl2 | NaCl ra Na | NaCl ra Cl2

Phản ứng NaCl hay NaCl ra Na hoặc NaCl ra Cl₂ thuộc loại phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaCl có lời giải, mời các bạn đón xem:

2NaCl → 2Na + Cl₂

Điều kiện phản ứng

Điện phân nóng chảy.

Cách thực hiện phản ứng

Điện phân nóng chảy muối NaCl.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí thoát ra ở cực dương (Cl₂).

Bạn có biết

Để hạ nhiệt độ nóng chảy của NaCl ở 800oC xuống nhiệt độ thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp gồm 2 phần NaCl và 3 phần CaCl₂ theo khối lượng. Hỗn hợp này có nhiệt độ nóng chảy dưới 600oC. Cực dương (anot) bằng than chì (graphit), cực âm (catot) bằng thép. Giữa hai cực có vách ngăn bằng thép.

Các phản ứng xảy ra ở điện cực:

Ở cực catot (cực âm) xảy ra sự khử ion Na⁺ thành Na:

Na⁺ + 1e → Na

Ở cực anot (cực dương) xảy ra sự oxi hóa Cl^- thành Cl₂:

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra:

A. sự khử ion Cl^-

B. sự oxi hóa ion Cl^-

C. sự oxi hóa ion Na⁺

D. sự khử ion Na⁺

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ở cực catot (cực âm) xảy ra sự khử ion Na⁺ thành Na: Na⁺ + 1e →Na

Ví dụ 2: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở anot thu được sản phẩm gì?

A. Na

B. HCl

C. NaOH

D. Cl₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ở cực anot (cực dương) xảy ra sự oxi hóa Cl^- thành Cl₂: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

Ví dụ 3: Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là

A. 90%

B. 80%

C. 100%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

t = 400s

Khối lượng Na thu được theo lý thuyết là

$m_{Na}=\frac{AIt}{nF}$ = 0,184 gam

⇒ H = $\frac{0,1472}{0,184}$.100% = 80%

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KClO₃ + 3C $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3CO₂↑
• HClO + KOH → KClO + H₂O
• NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)
• 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ +AgCl↓
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
• 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• NH₄Cl _(r) $\stackrel{t^o}{\to }$NH_{3 (k)} + HCl _(k)
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃
• 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
• Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• 2KClO₃ $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}$2KCl + 3O₂↑
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O
• NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ +HCl
• 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑
• 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
• 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
• 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓
• 2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
• 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
• 2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂
• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑