S + H2SO4 đặc → SO2+ H2O | S ra SO2 | H2SO4 ra SO2

Phản ứng S + H₂SO_{4 đặc} hay S ra SO₂ hoặc H₂SO₄ ra SO₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về S có lời giải, mời các bạn đón xem:

S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ, H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng

Đun nóng S với H₂SO₄ đặc.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Chất rắn màu vàng tan dần và xuất hiện khí mùi hắc làm sủi bọt khí

Bạn có biết

Khí SO₂ là một khí độc do đó quá trình làm thí nghiệm cần dùng bông tẩm kiềm tránh khí SO₂ thoát ra ngoài.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đun nóng S với H₂SO₄ đặc, dư hiện tượng phản ứng xảy ra là:

A. không có hiện tượng gì.

B. có khí mùi hắc thoát ra.

C. xuất hiện kết tủa vàng.

D. chất rắn màu vàng tan dần, có khí mùi hắc thoát ra.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

Hiện tượng: Chất rắn màu vàng (S) tan dần, có khí mùi hắc thoát ra.

Ví dụ 2: Cho S tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hóa là:

A. 2: 1

B. 1: 2

C. 1: 3

D. 3: 1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

⇒ Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hóa là 1:2.

Ví dụ 3: Đun nóng 1,6 gam S với H₂SO₄ đặc, dư thu được V (lít) khí ở đktc. Giá trị V là

A. 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ta có: n_S = $\frac{1,6}{32}$ = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑+ 2H₂O

⇒ $n_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 3. n_S = 3.0,05 = 0,15 mol

⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O