Si + Mg → Mg2Si | Si ra Mg2Si | Mg ra Mg2Si

Phản ứng Si + Mg hay Si ra Mg₂Si hoặc Mg ra Mg₂Si thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Si có lời giải, mời các bạn đón xem:

Si + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$Mg₂Si

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

Cho Mg tác dụng với Si ở nhiệt độ cao.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Không có hiện tượng nhận biết đặc biệt

Bạn có biết

Ở nhiệt độ cao, Si tác dụng với các kim loại như canxi, magie, sắt, … tạo thành silixua kim loại.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Số oxi hóa thấp nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây?

A. SiO₂

B. SiO

C. Mg₂Si

D. H₂SiO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Si trong Mg₂Si thấp nhất là –4.

Ví dụ 2: Trong phản ứng hóa học nào sau đây Si đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. Si + 2F₂ → SiF_4­

B. Si + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$SiO₂

C. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

D. Si + 2Mg $\stackrel{t^0}{\to }$Mg₂Si

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Si đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử như kim loại.

Si có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -4.

Ví dụ 3: Tại sao silic tinh thể được sử dụng để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời?

A. do silic có tính khử.

B. do silic có tính oxi hóa.

C. do silic có khối lượng nhẹ.

D. do silic có tính bán dẫn.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Silic tinh thể có tính bán dẫn, ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên nên được sử dụng rộng rãi để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Si + 2F₂ → SiF₄
• Si + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$SiO₂
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
• SiO₂ + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$Si + 2MgO
• SiO₂ + 2C → Si + 2CO↑
• SiO₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + H₂O
• H₂SiO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$SiO₂ + H₂O
• Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃
• SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
• SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂ ↑