Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2 | Zn ra (CH3COO)2Zn | CH3COOH ra (CH3COO)2Zn

Phản ứng Zn + CH₃COOH hay Zn ra (CH₃COO)₂Zn hoặc CH₃COOH ra (CH₃COO)₂Zn thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Zn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch axit axetic.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu không màu và có khí không màu thoát ra.

Bạn có biết

Zn là kim loại mạnh nên có thể phản ứng với các axit có tính axit yếu.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các chất sau: KHCO₃, NaClO, CH₃OH, Zn, Cu(OH)₂, dung dịch Br₂, CaCO₃, C₂H₂. Số chất phản ứng axit axetic là:

A. 6    B. 7    C. 5    D. 8

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

CH₃COOH + KHCO₃ → H₂O + CO₂ + CH₃COOK

CH₃COOH + NaClO → CH₃COONa + HClO

CH₃COOH + CH₃OH ↔ H₂O + CH₃COOCH₃

2CH₃COOH + Zn → H₂ + Zn(CH₃COO)₂

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → 2H₂O + (CH₃COO)₂Cu

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

C₂H₂ + CH₃COOH → CH₃COOCHCH₂

Ví dụ 2: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit axetic thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của muối thu được là

A. 1,83 g    B. 18,3g    C. 3,66 g    D. 33,6 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

2CH₃COOH + Zn → H₂ + Zn(CH₃COO)₂

n_muối = n_H2 = 0,01 mol ⇒ m_muối = 0,01.83 = 1,83 g

Ví dụ 3: Trong các PTHH sau, có bao nhiêu phản ứng không tạo ra chất khí?

Zn + CH₃COOH → ; HCl + Mg(HCO₃)₂ → ; C₂H₅OH + HCOOH → ; Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ →

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

C₂H₅OH + HCOOH → HCOOC₂H₅ + H₂O

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Zn + O₂ → 2ZnO
• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
• Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
• ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑