Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O | Zn(OH)2 ra ZnCl2 | HCl ra ZnCl2

Phản ứng Zn(OH)₂ + HCl hay Zn(OH)₂ ra ZnCl₂ hoặc HCl ra ZnCl₂ thuộc loại phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Zn có lời giải, mời các bạn đón xem:

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Đem hòa tan Zn(OH)₂ vào dung dịch HCl dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Thấy chất rắn tan dần

Bạn có biết

Zn(OH)₂ là một hiđroxit lưỡng tính, vừa có thể tác dụng với axit, vừa có thể tác dụng với bazơ.

Zn(OH)₂ ↓ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các hiđroxit lưỡng tính là

A. Ca(OH)₂, Pb(OH)₂, Zn(OH)₂

B. Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

C. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

D. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Ba(OH)₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Một số hiđroxit thường gặp: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, …

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm chứa Zn(OH)₂. Hiện tượng thu được sau phản ứng là:

A. Không có hiện tượng gì

B. Chất rắn tan dần cho đến hết

C. Có khí thoát ra

D. Chất rắn tan dần và có khí thoát ra

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

⇒ Hiện tượng: chất rắn tan dần đến hết.

Ví dụ 3: Chất nào sau đây không phản ứng với NaOH ở điều kiện thường?

A. Zn(OH)₂

B. Al(OH)₃

C. Fe(OH)₃

D. NaHCO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Vì Fe(OH)₃ không tác dụng với dung dịch NaOH.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Zn + O₂ → 2ZnO
• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
• ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑