ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S | ZnS ra H2S | H2SO4 ra H2S | ZnS ra ZnSO4

Phản ứng ZnS + H₂SO₄ hay ZnS ra H₂S hoặc H₂SO₄ ra H₂S hoặc ZnS ra ZnSO₄ thuộc loại phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Zn có lời giải, mời các bạn đón xem:

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường

Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm chứa ZnS

Hiện tượng nhận biết phản ứng

ZnS tan dần và xuất hiện khí mùi trứng thối (H₂S).

Bạn có biết

Muối sunfua không tan trong nước nhưng tan trong axit HCl, H₂SO₄ loãng: FeS, ZnS, MnS, …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nêu hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm chứa ZnS?

A. Không có hiện tượng

B. Kết tủa tan dần

C. Kết tủa tan dần và có khí mùi trứng thối bay lên

D. Có khí bay lên

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

⇒ Hiện tượng: Chất rắn tan ra và có khí mùi trứng thối thoát ra.

Ví dụ 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O

B. ZnCl₂ + H₂S → 2HCl + ZnS↓

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trường hợp không xảy ra phản ứng ZnCl₂ + H₂S → 2HCl + ZnS

Vì nếu phản ứng sinh ra ZnS sẽ bị hòa tan bởi HCl.

Ví dụ 3: Cho 0,97 gam ZnS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thu được V lít khí ở đktc. Giá trị V là

A. 2,24 lít

B. 0,224 lít

C. 3,36 lít

D. 0,336 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

n_ZnS = $\frac{0,97}{97}$ = 0,01 mol

⇒ $n_{H_{2}S}$ = n_ZnS = 0,01 mol

⇒ V= 0,01.22,4 = 0,224 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Zn + O₂ → 2ZnO
• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
• Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O