Một phản ứng ở 45oC có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). a) Ở nhiệt độ 35oC, tốc độ phản ứng là 0,034 mol/(L.min). Tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng. b) Phải giảm nhiệt độ xuống bao nhiêu để tốc...

a) Để tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff, ta sử dụng công thức: ln(k2/k1) = (-Ea/R) x [(1/T2) - (1/T1)] Trong đó: - k1 và k2 là tốc độ phản ứng ở hai nhiệt độ khác nhau - Ea là năng lượng hoạt hóa của phản ứng - R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol.K)) - T1 và T2 là hai nhiệt độ khác nhau Thay các giá trị vào, ta có: ln(0,034/0,068) = (-Ea/8.314) x [(1/308) - (1/318)] => Ea = 69,3 kJ/mol Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là: dln(k)/dT = Ea/(R x T^2) = (69,3 x 1000)/(8.314 x 318^2) = 0,0204 K^-1 b) Ta sử dụng lại công thức trên để tính nhiệt độ cần giảm xuống: ln(k2/k1) = (-Ea/R) x [(1/T2) - (1/T1)] => ln(0,017/0,068) = (-69,3/8.314) x [(1/T2) - (1/318)] => T2 = 285 K Nhiệt độ cần giảm xuống là: 45 - 285 = -240oC. Tuy nhiên, giảm nhiệt độ xuống đến mức này là không khả thi. c) Ta sử dụng lại công thức trên để tính tốc độ phản ứng: ln(k2/k1) = (-Ea/R) x [(1/T2) - (1/T1)] => ln(k2/0,068) = (-69,3/8.314) x [(1/328) - (1/318)] => k2 = 0,105 mol/(L.min) Vậy tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 55oC là 0,105 mol/(L.min).