Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 3H2O(l)
biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH4(g),CO2(g)và H2O(l)lần lượt tương ứng là -74,9 kj/mol;-393,5kj/mol;-285,8kj/mol -258 kg. tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

Question

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 3H2O(l) 
biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH4(g),CO2(g)và H2O(l)lần lượt tương ứng là -74,9 kj/mol;-393,5kj/mol;-285,8kj/mol -258 kg. tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

Quyenn · Accepted Answer

$∆$ rH⁰298 = 3*(-285,8) +(-393,5) - (-74,9) - 0 = -2076 KJ/mol

Timi · Answer

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính bằng công thức:

ΔH°rxn = Σ(nΔH°f,products) - Σ(nΔH°f,reactants)

Trong đó:
- ΔH°rxn là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (đơn vị: kJ/mol)
- Σ(nΔH°f,products) là tổng của tích số mol và nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm (đơn vị: kJ/mol)
- Σ(nΔH°f,reactants) là tổng của tích số mol và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng (đơn vị: kJ/mol)

Theo phương trình phản ứng, ta có:
- 1 mol CH4(g) tham gia phản ứng
- 2 mol O2(g) tham gia phản ứng
- 1 mol CO2(g) được tạo thành
- 3 mol H2O(l) được tạo thành

Vậy, ta có:
ΔH°rxn = [1*(-393,5) + 3*(-285,8)] - [1*(-74,9) + 2*0]
ΔH°rxn = -890,8 kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane là -890,8 kJ/mol.

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 3H2O(l) biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH4(g),CO2(g)và H2O(l)lần lượt tương ứng là -74,9 kj/...