Hòa tan hoàn toàn 6,3g hỗn hợp A gồm mg và Al vào dung dịch hydrochloric acid dư thu được dung dịch B và 7,437 lít khí hidro (ở đkc) Viết các PTHH xảy ra và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp...

Để giải bài toán này, ta cần lập phương trình phản ứng và tính toán số mol của Mg và Al trong hỗn hợp A. Phương trình phản ứng giữa Mg/Al và HCl: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2 Ta thấy rằng với mỗi mol Mg, cần 2 mol HCl để phản ứng, tạo ra 1 mol H2 và 1 mol MgCl2. Tương tự, với mỗi mol Al, cần 3 mol HCl để phản ứng, tạo ra 3 mol H2 và 1 mol AlCl3. Số mol H2 thu được từ phản ứng: Với 7,437 lít khí H2 (ở đktc), ta có: n(H2) = V / Vm = 7,437 / 22,4 = 0,332 mol Do đó, số mol Mg và Al ban đầu trong hỗn hợp A là: n(Mg) = n(H2) / 1 = 0,332 mol n(Al) = n(H2) / 3 = 0,111 mol Tổng số mol của hỗn hợp A là: n(A) = n(Mg) + n(Al) = 0,332 + 0,111 = 0,443 mol Khối lượng Mg và Al trong hỗn hợp A: m(Mg) = n(Mg) x MM(Mg) = 0,332 x 24,31 = 8,03 g m(Al) = n(Al) x MM(Al) = 0,111 x 26,98 = 3,02 g Vậy % khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp A lần lượt là: % m(Mg) = m(Mg) / m(A) x 100% = 8,03 / 6,3 x 100% = 127,3% % m(Al) = m(Al) / m(A) x 100% = 3,02 / 6,3 x 100% = 47,9% Kết quả này không hợp lý vì tổng % khối lượng của hai kim loại vượt quá 100%. Vậy có thể có sai sót trong quá trình tính toán hoặc trong dữ liệu đầu vào.