Cứu mình với các bạn ơi!! II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm),Câu 13: (3,0 điểm),1) Dựa vào thuyết acid-base của Brensted - Lowry, xác định acid - base trong các phản ứng sau:,$a)HNO_3+H_2O\rightarrow NO^-_3+H_3O^-$,$b)NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$,2) Để trung hòa 10 mL dung dịch HCl nồng độ xM cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5M. Tính x.,Câu 14: (2,5 điểm),Ammonia là nguyên liệu để sản xuất nitric acid, trong công nghiệp người ta tiến hành theo sơ đồ,chuyển hóa sau:,$NH_3\stackrel{(0)}\rightarrow NO\stackrel{(2)}\rightarrow NO_2\stackrel{(3)}\rightarrow HNO_3$,1) Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.,2) Để sản xuất được 1 tấn dung dịch $HNO_3$ 63% theo sơ đồ trên cần dùng x kg $NH_3.$ Tính x.,Biết hiệu suất của cả quá trình điều chế là 90%.,Câu 15: (1,5 điểm),Khí ammonia (NH3) có mùi khai, xốc và độc. Khí ammonia tan nhiều trong nước. Làm thực,nghiệm với ammonia như sau: Một bình thủy tinh chứa khí $NH_3,$ được đậy bởi 1 nút cao su gắn ống,thủy tinh. Một đầu ống thủy tinh được nhúng trong chậu nước có pha phenolphthalein như hình sau:,,I) Trong thí nghiệm này, nước pha phenolphthalein sẽ bị hút lên bình chứa khí ammonia và,phun thành những tia màu hồng? Hãy giải thích hiện tượng trên.,2) Dựa vào cấu tạo, giải thích tại sao ammonia dễ tan trong nước.

Question

Cứu mình với các bạn ơi!! II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm),Câu 13: (3,0 điểm),1) Dựa vào thuyết acid-base của Brensted - Lowry, xác định acid - base trong các phản ứng sau:,$a)HNO_3+H_2O\rightarrow NO^-_3+H_3O^-$,$b)NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$,2) Để trung hòa 10 mL dung dịch HCl nồng độ xM cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5M. Tính x.,Câu 14: (2,5 điểm),Ammonia là nguyên liệu để sản xuất nitric acid, trong công nghiệp người ta tiến hành theo sơ đồ,chuyển hóa sau:,$NH_3\stackrel{(0)}\rightarrow NO\stackrel{(2)}\rightarrow NO_2\stackrel{(3)}\rightarrow HNO_3$,1) Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.,2) Để sản xuất được 1 tấn dung dịch $HNO_3$ 63% theo sơ đồ trên cần dùng x kg $NH_3.$ Tính x.,Biết hiệu suất của cả quá trình điều chế là 90%.,Câu 15: (1,5 điểm),Khí ammonia (NH3) có mùi khai, xốc và độc. Khí ammonia tan nhiều trong nước. Làm thực,nghiệm với ammonia như sau: Một bình thủy tinh chứa khí $NH_3,$ được đậy bởi 1 nút cao su gắn ống,thủy tinh. Một đầu ống thủy tinh được nhúng trong chậu nước có pha phenolphthalein như hình sau:,<img src=https://fqa-ocr-dev.ftech.com.vn/get-image?image_path=/HDD/fschool/log_prod/illustration_images/926709d6d34942d682ff94c2f8f43575.jpg />,I) Trong thí nghiệm này, nước pha phenolphthalein sẽ bị hút lên bình chứa khí ammonia và,phun thành những tia màu hồng? Hãy giải thích hiện tượng trên.,2) Dựa vào cấu tạo, giải thích tại sao ammonia dễ tan trong nước.

trangnguy · Accepted Answer

Câu 13:
1) Dựa vào thuyết acid-base của Brensted - Lowry, ta có:
a) $HNO_3+H_2O\rightarrow NO^-_3+H_3O^-$
Trong phản ứng này, $HNO_3$ nhường $H^+$ cho $H_2O$ nên $HNO_3$ là acid, $H_2O$ là base.
b) $NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$
Trong phản ứng này, $NH_3$ nhận $H^+$ từ $H_2O$ nên $NH_3$ là base, $H_2O$ là acid.

2) Để trung hòa 10 mL dung dịch HCl nồng độ xM cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5M. Tính x.
Ta có phương trình phản ứng: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Theo đó, số mol của HCl sẽ bằng số mol của NaOH.
Số mol NaOH = C * V = 0,5 * 50/1000 = 0,025 mol
Vậy số mol HCl = 0,025 mol
=> Nồng độ HCl = n/V = 0,025/ (10/1000) = 2,5 M

Timi · Answer

Câu 13:
1) Dựa vào thuyết acid-base của Brensted - Lowry, ta có:
$a)HNO_3+H_2O\rightarrow NO^-_3+H_3O^-$
Trong phản ứng này, HNO3 nhường H+ cho H2O nên HNO3 là acid, H2O là base.
$b)NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$
Trong phản ứng này, NH3 nhận H+ từ H2O nên NH3 là base, H2O là acid.

2) Để trung hòa 10 mL dung dịch HCl nồng độ xM cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5M. Tính x.
Theo phương trình phản ứng trung hòa: HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Số mol HCl = số mol NaOH
=> x.0,01 = 0,5.0,05
=> x = 2,5 M

Câu 14:
1) Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.
$NH_3 + O_2 \stackrel{(1)}\rightarrow NO + H_2O$
$2NO + O_2 \stackrel{(2)}\rightarrow 2NO_2$
$3NO_2 + H_2O \stackrel{(3)}\rightarrow 2HNO_3 + NO$

2) Để sản xuất được 1 tấn dung dịch $HNO_3$ 63% theo sơ đồ trên cần dùng x kg $NH_3.$ Tính x.
Khối lượng HNO3 trong 1 tấn dung dịch HNO3 63% là 630kg
Số mol HNO3 = 630000/63 = 10000 mol
Theo phương trình hóa học, 1 mol NH3 tạo ra 1 mol HNO3
=> Số mol NH3 cần dùng = 10000 mol
=> Khối lượng NH3 cần dùng = 10000*17 = 170000 g = 170 kg
Tuy nhiên, hiệu suất của quá trình điều chế là 90%, nên khối lượng NH3 thực tế cần dùng là 170/0.9 = 188,89 kg.

Câu 15:
1) Trong thí nghiệm này, nước pha phenolphthalein sẽ bị hút lên bình chứa khí ammonia và phun thành những tia màu hồng do khí NH3 tác dụng với phenolphthalein tạo thành muối có màu hồng.

2) Ammonia dễ tan trong nước do cấu tạo của nó. Mỗi phân tử ammonia có một nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hydro, tạo thành một góc rộng. Nguyên tử nitơ có cặp electron không liên kết, cho phép nó tạo ra một liên kết hydro với nguyên tử hydro trong phân tử nước.

nguyễn thành · Answer

hết cứu