Trong công nghiệp, Khi hydrogen được điều chế như sau : Cho hơi nước đi qua than hun nóng, thu được hỗn hớp khí CO và H2 ( gọi là khí than ướt): C(s)+H2O(g)<=> CO(g)+H2(g) ∆r H°298=130 KJ (1) Trộn khí...

a) Theo nguyên lý Le Chatelier, nếu một hệ cân bằng bị tác động bởi một yếu tố nào đó (như nhiệt độ, áp suất, nồng độ), thì hệ sẽ tự điều chỉnh để giảm thiểu tác động của yếu tố đó. 

- Đối với phản ứng (1), ∆r H°298=130 KJ > 0, tức là phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Do đó, để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, ta cần tăng nhiệt độ. 

- Đối với phản ứng (2), ∆r H°298=-42 KJ < 0, tức là phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Do đó, để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, ta cần giảm nhiệt độ.

b, Gọi $\displaystyle n_{H_{2} O\ pứ} =x$ (mol)
Khi đó ta có: $\displaystyle \begin{cases}
n_{CO\ pứ} =x\ ( mol) & \\
n_{H_{2}} =x( mol) & \\
n_{CO_{2}} =x( mol) & 
\end{cases}$ và $\displaystyle \begin{cases}
n_{CO\ cân\ bằng} =0,3-x\ ( mol) & \\
n_{H_{2} O\ cân\ bằng} =0,3-x\ ( mol) & 
\end{cases}$
Hằng số cân bằng: 
$\displaystyle K_{c} =\frac{x^{2}}{( 0,3-x)^{2}} =1,837\Rightarrow \frac{x}{0,3-x} =\sqrt{1,873} \Leftrightarrow x\approx 0,1733$
Nồng độ mol của $\displaystyle H_{2} O$ và $\displaystyle CO$ ở trạng thái cân bằng là: $\displaystyle \frac{0,3-x}{10} \approx 0,01267( M)$