trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo quy trình Haber-Bosch: $N_2(g)+3H_2(g)\stackrel{t^0,t}\leftrightarrow2NH_3(g)\Delta_rH^0_{298}=-92kJ.$ Trong đó nitrogen được tách ra từ không khí. Giả thiết, 25%,lượng nitrogen được tách ra từ không khí sẽ chuyển hóa thành $NH_3$ thì khi dùng hết $1000m^3$ không khí(chứa,80% nitrogen về thể tích, đkc) sẽ sản xuất được bao nhiêu kg $NH_3?$

Question

linhlinh · Accepted Answer

Số mol NH3 sinh ra là: 1000.25%.80%: 22,4.2= 17,85 kmol

Khối lượng ammonia là: 17,85.17=303,45 kg

FighterMan · Answer

$n_{N_2}$=32271,08(mol)
$n_{N_2(pư)}$=8067,77(mol)
=>$m_{NH_3}$=2743304,18(g)=2743,30418(kg)