cho 4,958 lít khí Cl2 ở đkc qua 500ml đ NaI 1M sau pư thu được dd X. Tính Cm( nồng độ) các chất trong dung dịch X và khối lượng chất kết tủa

Question

cho 4,958 lít khí Cl2 ở đkc qua 500ml đ NaI 1M sau pư thu được  dd X. Tính Cm( nồng độ) các chất trong dung dịch X và khối lượng chất kết tủa

J&#x27;Hanry · Accepted Answer

{"userId":5227679,"userName":"ThuThiBui"}

$n_{Cl_2} = \dfrac{4,958}{24,79} = 0,2 (mol)$

$n_Nal = 0,5.1 = 0,5 (mol)$

$PTHH : 2Nal + Cl_2 → 2NaCl + I_2$

Ta có: $\dfrac{0,5}{2} > \dfrac{0,2}{1}$

$\Rightarrow$ $Nal$ dư

$n_{Nalpư} = n_{NaCl} = 2nCl_2 = 0,4 (mol)$

$n_{Naldư} = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)$

$C_M$ $ ext{Naldư}$ $= \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2 (M)$

$C_M$ $ ext{NaCl}$ $= \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8 (M)$

$m_{kt} = 0 (g)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa khí Cl2 và dung dịch NaI. Phương trình này có thể được viết như sau:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Theo phương trình trên, mỗi mol Cl2 tác dụng với 2 mol NaI để tạo ra 2 mol NaCl và 1 mol I2.

Bước 1: Tính số mol NaI đã phản ứng
Với dung dịch NaI có nồng độ là 1M và thể tích là 500ml (0.5 lít), ta có:
n(NaI) = C.V = 1M * 0.5l = 0.5 mol

Bước 2: Xác định chất dư và chất hết
Theo phương trình, mỗi mol Cl2 tác dụng với 2 mol NaI. Vậy số mol Cl2 cần để phản ứng hoàn toàn với NaI là:
n(Cl2) = n(NaI)/2 = 0.5/2 = 0.25 mol

Do đó, số mol Cl2 ban đầu là: 
n(Cl2)banđầu = V/Vm =4958/22.4=221mol

Như vậy, số mol Cl2 ban đầu lớn hơn số mol cần để phản ứng hoàn toàn với NaI (221 > 0.25). Điều này cho thấy rằng dung dịch NaI sẽ hết và Cl2 sẽ còn dư sau khi phản ứng.

Bước3: Tính nồng độ các chất trong dung dịch X
Sau khi phản ứng xảy ra, các chất trong dung dịch X sẽ gồm NaCl và Iodine (I₂). Ta cần tính nồng độ của từng chất này.

- Nồng độ của NaCl:
C(NaCl) = n(NaCl)/V(X)
Ta biết rằng mỗi mol Cl₂ tạo ra một mol NaCl, do đó:
n(NaCl) = n(Cl₂)banđầu - n(Cl₂)còndư
=221-0.25=220.75mol
C(NaCl)=220.75/(4.958+0.5)=41M

- Nồng độ của Iodine (I₂):
C(I₂) = n(I₂)/V(X)
Ta biết rằng mỗi mol Cl₂ tạo ra một mol I₂, do đó:
n(I₂) = n(Cl₂)còndư/1=0.25mol
C(I₂)=0.25/(4.958+0.5)=0.05M

Bước4: Tính khối lượng chất kết tủa
Theo phương trình phản ứng ban đầu, ta biết rằng mỗi mole Cl₂ tạo ra một mole Iodine (I₂). Do đó, khối lượng chất kết tủa Iodine (I₂) sẽ bằng số mole Iodine nhân vào khối lượng riêng của Iodine.
m(I_2 )=n(I_2 )×MR(I_2 )
=mol×253g/mol
=0,25×253g/mol
=63,25g

Vậy Cm các chất trong dung dịch X là: 
- Nồng độ của NaCl: C(NaCl) ≈41 M 
- Nồng độ của Iodine (I₂): C(I₂) ≈0,05 M 
- Khối lượng chất kết tủa: m(I_2 ) ≈63,25 g

minnebe · Answer

$n_{Cl_2} = \frac{4,958}{24,79} = 0,2;n_{NaI} = 0,5$
PTHH:$2NaI + Cl_2 - > 2NaCl + I_2$
Ta có : $\frac{0,5}{2} > \frac{0,2}{2}$=> NaI dư
=> $n_{NaI} = 2n_{Cl_2} = $0,4 mol
=> $n_{NaI}dư = 0.5 - 0,4 = 0,1$
=> $m_{muối} = m_{NaCl} + m_{NaIdư} = 0,4.58,5 + 0,1.150 = 38,4g$
=>$C_{M_{NaCl}} = \frac{0,4}{0,5} = 0,8M;C_{M_{NaI}} = \frac{0,1}{0,5} = 0,2M$