Đun nóng 18 gam CH3COOH với 9,2 gam C2H5OH có mặt H2SO4 đặc. Kết thúc thí nghiệm thu được 10,56 gam este. Hiệu suất phản ứng este hoá bằng

Để giải bài toán này, chúng ta cần tìm hiệu suất phản ứng este hoá. Đầu tiên, chúng ta cần viết phương trình hóa học cho phản ứng este hoá giữa axit axetic (CH3COOH) và rượu etylic (C2H5OH): CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O Theo phương trình trên, mỗi mol CH3COOH phản ứng với một mol C2H5OH để tạo ra một mol este và một mol nước. Bước tiếp theo là tính số mol của CH3COOH và C2H5OH: - Số mol CH3COOH = khối lượng / khối lượng phân tử = 18g / 60g/mol = 0.3 mol - Số mol C2H5OH = khối lượng / khối lượng phân tử = 9.2g / 46g/mol = 0.2 mol Ta thấy rằng số mol C2H5OH ít hơn số mol CH3COOH, do đó C2H5OH sẽ là chất dư trong phản ứng. Sau khi tính toán, ta có thể thấy rằng hiệu suất của phản ứng este hoá được tính bằng công thức: Hiệu suất (%) = (khối lượng este thu được / khối lượng este lý tưởng) x 100% Khối lượng este thu được đã cho là 10.56 gam. Khối lượng este lý tưởng có thể tính bằng cách sử dụng số mol của CH3COOH hoặc C2H5OH để xác định xem chất nào là chất hạn dùng trong phản ứng. Trong trường hợp này, vì số mol của C2H5OH ít hơn nên ta sẽ sử dụng số mol của C2H5OH để tính khối lượng este lý tưởng: Khối lượng este lý tưởng = số mol C2H5OH x (khối lượng phân tử CH3COOC2H5) = 0.2mol x (88g/mol) =17.6 gam Vậy hiệu suất của phản ứng este hoá là: Hiệu suất (%) = (10.56 gam /17.6 gam) x100% ≈60% Vậy hiệu suất phản ứng este hoá là khoảng 60%.