Thực hiện phản ứng lên men giấm 230ml dung dịch ancol etylic 8°, thu được dung dịch T. Cho 3,25 gam Zn vào T, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí (đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic và nước lần lượt là 0,80 g/ml và 1,00g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch T là:
A. 2,30%
B. 2,10%
C. 3,10%
D. 3,50%
Mọi người ơi giải giúp em câu này với ạ, em cần lời giải ạ:

Question

Thực hiện phản ứng lên men giấm 230ml dung dịch ancol etylic 8°, thu được dung dịch T. Cho 3,25 gam Zn vào T, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí (đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic và nước lần lượt là 0,80 g/ml và 1,00g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch T là:
A. 2,30%
B. 2,10%
C. 3,10%
D. 3,50%
Mọi người ơi giải giúp em câu này với ạ, em cần lời giải ạ:<

hoanguyen772 · Accepted Answer

$Đ^{0} =\frac{V_{C_{2} H_{5} OH}}{V_{dd}} .100\Rightarrow V_{C_{2} H_{5} OH} =\frac{V_{dd} .Đ^{0}}{100} =\frac{230.8}{100} =18,4\ ml$

$\Rightarrow V_{H_{2} O} =V_{dd} -V_{C_{2} H_{5} OH} =230-18,4=211,6\ ml$

$\Rightarrow m_{dd\ bđ} =m_{C_{2} H_{5} OH} +m_{H_{2} O} =D_{C_{2} H_{5} OH} .V_{C_{2} H_{5} OH} +D_{H_{2} O} .V_{H_{2} O}$

$\Rightarrow m_{dd\ bđ} =0,8.18,4+1.211,6=226,32\ g$

* Cho Zn vào dung dịch T:

$Zn+2CH_{3} COOH\rightarrow ( CH_{3} COO)_{2} Zn+H_{2}$

$n_{Zn} =\frac{3,25}{65} =0,05\ mol$

$n_{H_{2}} =\frac{0,896}{22,4} =0,04\ mol< n_{Zn}$

=> Zn dư, CH₃COOH hết

Theo phương trình: $n_{CH_{3} COOH} =2n_{H_{2}} =2.0,04=0,08\ mol$

$\Rightarrow m_{CH_{3} COOH} =0,08.60=4,8\ g$

* Phản ứng lên men:

$C_{2} H_{5} OH+O_{2}\rightarrow CH_{3} COOH+H_{2} O$

Theo phương trình: $n_{O_{2}} =n_{CH_{3} COOH} =0,08\ mol$

Khối lượng dung dịch T:

$m_{dd\ T} =m_{dd\ bđ} +m_{O_{2}} =226,32+0,08.32=228,88\ g$

$\Rightarrow C\%_{CH_{3} COOH} =\frac{m_{CH_{3} COOH}}{m_{dd\ T}} .100=\frac{4,8}{228,88} .100=2,10\%$

Vậy chọn B

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính số mol axit axetic trong dung dịch ancol etylic.
Bước 2: Tính nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch T.

Bước 1:
Số mol axit axetic có thể tính bằng công thức:
n = V * C
Trong đó:
V là thể tích dung dịch ancol etylic (đơn vị ml) = 230 ml
C là nồng độ của ancol etylic (đơn vị %) = 8° = 8g/100ml

Ta có:
n = 230 ml * (8g/100ml) / 60.08g/mol
n ≈ 0.244 mol

Bước 2:
Sau khi cho Zn vào dung dịch T, phản ứng xảy ra theo phương trình sau:
Zn + CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2

Theo phương trình trên, mỗi mol Zn tác dụng với 2 mol CH3COOH và sinh ra 1 mol H2.

Số mol CH3COOH ban đầu là n = 0.244 mol.
Số mol H2 sinh ra là n(H2) = V(H2)/22.4L (ở điều kiện tiêu chuẩn)
Vậy n(H2) ≈ 0.896L/22.4L/mol ≈ 0.04mol

Do đó, số mol CH3COOH đã tác dụng hết là n(CH3COOH) = n(H2)/2 ≈ 0.02mol

Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch T được tính bằng công thức:
%CH3COOH = (n(CH3COOH)/V(T)) * M(CH3COOH) *100%
Trong đó:
- V(T) là thể tích dung dịch T sau khi phản ứng (đơn vị ml)
- M(CH3COOH) là khối lượng riêng của ancol etylic và nước lần lượt là 0,80 g/ml và 1,00g/ml.

Ta có:
%CH3COOH = (0.02mol/(230+3.25)) *60g/mol*100%
%CH3COOH ≈ (0.02/(233.25))*60*100%
%CH3COOH ≈ (0.02/233.25)*60*100%
%CH3COOH ≈ (0.0000857)*60*100%
%CH3COOH ≈5%

Vậy nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch T khoảng xấp xỉ là: 
Aproximately %5

Nguyễn Lê Thùy Dương · Answer

{"userId":5077891,"userName":"Hoshino"}

B

Thực hiện phản ứng lên men giấm 230ml dung dịch ancol etylic 8°, thu được dung dịch T. Cho 3,25 gam Zn vào T, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí (đktc). Biết khối lượng riêng của...