Đốt cháy hoàn toàn 18 gam hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 16,8 lít O2 (đktc). Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O theo tỉ lệ thể tích VCO2:VH2=3:2. Xác định CTPT của A biết dA/H2 = 36 A. C3H8O B. C3H4 C....

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương pháp giải quyết theo các bước sau: Bước 1: Xác định số mol của hợp chất A. Bước 2: Tính số mol của CO2 và H2O tạo thành. Bước 3: Xác định CTPT của hợp chất A. Bước 1: Ta có phản ứng cháy hoàn toàn hợp chất A: CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O Theo đề bài, với 18g hợp chất A cần vừa đủ 16,8 lít O2 (đktc). Ta tính số mol O2: n(O2) = V/Vm = 16.8/22.4 = 0.75 (mol) Số mol hợp chất A cần dùng: n(A) = n(O2) = 0.75 (mol) Bước 2: Từ tỉ lệ thể tích CO2 và H2O tạo thành, ta có thể xác định tỉ lệ số mol CO2 và H2O tạo thành là như sau: VCO2:VH2O = 3:2 Gọi x là số mol CO2 và y là số mol H2O tạo thành. Ta có hệ phương trình sau từ tỉ lệ thể tích và biểu diễn số mol CO­­­­­­­­­­­_ _ _ _ _ _ _ _ _ x/y=3/27 Tổng số mol CO_22 và H_22O tạo thành là: x + y = n(A) x + y = 0.75 Giải hệ phương trình trên ta được x=0.45mol, y=0.3mol Bước 3: Xác định CTPT của hợp chất A từ tỷ lệ số mol cacbon và hydrogen trong hợp chất A. Theo công thức dA/Hb=c Ta có a=3,b=4,c=36 CTPT của hợp chất A là C3H4 (lựa chọn B). Vậy kết quả là B. C3H4