Đốt cháy hoàn toàn 18 gam hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 16,8 lít O2 (đktc). Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O theo tỉ lệ thể tích VCO2:VH2=3:2. Xác định CTPT của A biết dA/H2 = 36 A. C3H8O B. C3H4 C....

Gọi số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là x và y mol

Theo đề bài ta có: $\frac{V_{CO_{2}}}{V_{H_{2} O}} =\frac{3}{2}$

$\Rightarrow \frac{n_{CO_{2}}}{n_{H_{2} O}} =\frac{x}{y} =\frac{3}{2}$

$\Rightarrow 2x-3y=0$ (1)

$n_{O_{2}} =\frac{16,8}{22,4} =0,75\ mol$

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{A} +m_{O_{2}} =m_{CO_{2}} +m_{H_{2} O}$

$\Rightarrow m_{CO_{2}} +m_{H_{2} O} =18+0,75.32=42\ g$

$\Rightarrow 44x+18y=42$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra: $x=0,75\ mol;\ y=0,5\ mol$

$\Rightarrow n_{CO_{2}} =0,75\ mol\Rightarrow n_{C} =n_{CO_{2}} =0,75\ mol$

$n_{H_{2} O} =0,5\ mol\Rightarrow n_{H} =2n_{H_{2} O} =2.0,5=1\ mol$

$m_{C} +m_{H} =0,75.12+1.1=10\ g< 18\ g$

=> Trong A có C, H và O

$\Rightarrow m_{O} =m_{A} -( m_{C} +m_{H}) =18-10=8\ g$

$\Rightarrow n_{O} =\frac{8}{16} =0,5\ mol$

$d_{A/H_{2}} =36\Rightarrow M_{A} =d_{A/H_{2}} .M_{H_{2}} =36.2=72\ g/mol$

$\Rightarrow n_{A} =\frac{m}{M} =\frac{18}{72} =0,25\ mol$

Số C có trong A:

$C=\frac{n_{C}}{n_{A}} =\frac{0,75}{0,25} =3$

Số H có trong A:

$H=\frac{n_{H}}{n_{A}} =\frac{1}{0,25} =4$

Số O có trong A:

$O=\frac{n_{O}}{n_{A}} =\frac{0,5}{0,25} =2$

=> A có công thức là C₃H₄O₂

Vậy chọn D