Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 9,9161 lít khí (đktc) . a, viết pthh b, tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c, tính nồng độ mol của dd HCI đã dùng

a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) là: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b. Để tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng, trước tiên ta cần tính số mol khí H₂ thu được. Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol H₂ thu được là: \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{9,9161}{22,4} \approx 0,442 mol \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,442 mol. Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng được tính bằng công thức: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} \] Trong đó, M (khối lượng mol của Fe) = 56 g/mol. Vậy: \[ m_{Fe} = 0,442 \times 56 \approx 24,752 g \] c. Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl là: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0,442 \approx 0,884 mol \] Nồng độ mol của dung dịch HCl được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n_{HCl}}{V_{dd}} \] Trong đó, V (thể tích dung dịch) = 0,2 L (200 ml). Vậy: \[ C = \frac{0,884}{0,2} \approx 4,42 \, \text{mol/L} \] Tóm lại: - Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là khoảng 24,752 g. - Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là khoảng 4,42 mol/L.